24 pensamientos en “4ºESO AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

  1. concha que para septiembre que hay que entregarte? esos ejercicios solo? tenemos que copiar el enunciado?

  2. Muy buenas josé Manuel, la reacción ya está ajustda, relacionas el dióxido de manganeso con el cloro, qu es mol a mol, pasas los 80g de ,dióxido a moles y calculas el cloro en g ¿vale?

  3. Concha, podrías subir el esquema este para saber lo que tenemos que estudiar, si puedes.

  4. Conchaa sube la guía para saber lo que tenemos que estudiar para el examen, que estoy perdido¡¡
    Gracias

  5. Soy manuel. Concha el numero atomico nos lo das tu o nos lo tenemos que aprender?

  6. todas la constantes os las doy yo, no tenéis que memorizarlas

  7. Hola Concha.
    ¿Que significa, en algunos enunciados de los ejercicios de estequiometria, “en exceso” de un compuesto cualquiera?

  8. Concha, tengo problemas con los tres últimos ejercicios de la hoja. En el ejercicio 10 no entiendo el enunciado cuando dice ”con una pureza del 95% de CaCO3” En el 11 me he liado un montón , al final, he hallado el volumen de O2 y con una regla de tres he hallado el del aire, pero creo que no es así porque me da 8795,9 L de aire.Y en el 12 vuelvo a no entender ”una riqueza en sulfuro del 65%”

  9. Hola Concha, ¿como se hace el 4 de la ficha que es que me sigue sin salir?

  10. Buenas Mario, nos dicen que un reactivo está en exceso para afirmar que reacciona completamente el otro reactivo, por ejemplo si tratamos 10 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico y se produce sulfato de cinc e hidrógeno y nos pregunta cuánto sulfato de cinc se ha producido, al estar en exceso el ácido te aseguras que todo el cinc ha reaccionado, a partir de esos 10g calculas el sulfato ¿bien?

  11. Concha, me acabo de acordar de que en la configuración electronica a veces nos salian dos capas incompletas, por ejemplo, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 cual es la capa de valencia en este caso? es que no me acuerdo

  12. Hola Gema te estaba contestando pero se me ha borrado todo el mensaje, lo hago de nuevo, te digo lo último, nunca puedes tener una configuración como la que me has escrito, antes de llenar el 4s con dos electrones tienes que completar el 3p con 6 electrones, lo que si pasa es que llenas antes el 4s que los 3d, y consideras en este caso que la capa de valencia es la superior es decir 4s2, ya que la tercera tiene configuración de gas noble. Ahora te mando las otras dudas

  13. Sigo contigo,que una piedra caliza tenga una pureza del 95% en carbonato, significa que de cada 100 g de caliza 95g son de carbonato, una vez calculado el carbonato puro que hay en los 200g de caliza sigues el ejercicio como siempre, igual pasa en el mineral que tiene una riqueza de sulfuro de cinc del 65%, es decir que de cada 100g de mineral 65g son de sulfuro de cinc. Te vale con esto o lo intento de otras maneras.
    En cuanto al volumen de aire lo has hecho bien

  14. Ya estoy contigo Félix, te piden los gramos de cloro que se obtienen a partir de 80g de dióxido de manganeso, según la reacción por cada mol de MnO2 se obtiene un mol de Cl2 primero vemos cuántos moles de MnO2 son esos 80g, después lo relacionamos con el cloro según nos dice la estequiometría de la reacción y con esto ya sabemos los moles de cloro obtenidos y por último vemos cuantos gramos de cloro son esos moles:
    80gMnO2 · 1molMnO2/87g MnO2 · 1mol Cl2/1mol MnO2 · 71gCl2/1molCl2 =65,3 g de Cl2
    ¿mejor así?

  15. Como te dicen que se prepara comercialmente, es decir que se obtiene el hidróxido de sodio, el NaOH será un producto de la reacción entre el carbonato de sodio y el hidróxido de calcio, además te dicen que también se obtiene carbonato de calcio, luego te están contando la reacción que será:
    Na2CO3 + Ca(OH)2 ————— 2NaOH + CaCO3 y apartir de aquí es como todos. ¿he atinado ahora?

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