CÁLCULOS QUÍMICOS

EJERCICIOS DE COMPOSICIÓN CENTESIMAL

LAS SIGUIENTES HOJAS DE EJERCICIOS

ESTEQUIOMETRÍA CON FACTORES DE CONVERSIÓN

Aquí os dejo lo que tengo de 4º de ESO, los ejercicios es por si os ayudan  y en un par de días os pongo las soluciones.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN OXOÁCIDOS

EJERCICIOS OXISALES

De orgánica, compuestos sencillos de cadena corta ( 4 o 5 carbonos) en los que tendréis que identificar el grupo funcional y con dobles y triples enlaces. ¡Ah! también con anillos aromáticos.

Para quien no lo tenga aquí os dejo los apuntes del año pasado

Resumen Química del Carbono

16 pensamientos en “CÁLCULOS QUÍMICOS

  1. Hola Concha! A ver la primera duda del año!
    En el manganeso, cuando me dan la fórmula para nombrarla no tengo ningún problema para saber si está con valencia +6 o +7, pero cuando me dicen que formule el “ácido permangánico” no sé con cual de las dos valencias lo tengo que formular, porque debería poder con las dos (yo siempre lo hago con +7) pero no sé si al hacerlo con una estoy teniendolo mal porque hay que hacerlo con la otra…
    No sé si me he explicado bien :S

  2. A ver Laura, la primera respuesta de año: el prefijo per solo se usa cuando el elemento central tiene estado de oxidación +7

  3. Hola Concha! en el examen de formulación van a entras oxosales? y oxosales ácidas? es que tengo un poco de lio en la cabe :S

  4. Muy buenas Inma, bienvenida al Blog. Os preguntaré oxisales neutras y ácidas. En los apuntes no hay mucho de las ácidas porque en 4º no me meto mucho pero si no tienes ejercicios pídeselos a cualquiera del año pasado.

  5. Hola Concha!! A ver, tengo un problema al nombrar las oxisales, porque cuando el catión tiene más de una valencia me lio porque no se si puede estar simplificado, así que para saberlo lo que hago es que en la parte del oxoácido cojo todas las valencias con las que puede estar el no metal y hago los oxoacidos correspondientes hasta que me sale el oxoacido con la terminación que hay en la fórmula, entonces como ya se el número de hidrógenos que tiene el oxoacido puedo saber la valencia del catión aunque se haya simplificado. Mi problema está cuando en una oxisal aparece el SB, AS, P con un solo átomo, entonces (si el cation puede tener dos valencias) tengo que liarme a hacer con cada valencia del AS,Sb,o P la forma orto y meta hasta que me salga la terminación que quiero y así me puedo tirar un montón de tiempo… hay alguna forma de hacerlo más rápido ??
    Y otra cosilla, nos puedes decir lo que nos tenemos que estudiar más a fondo de orgánica?

  6. Hola Gema, no tienes que hacer todo eso, vamos a ver: Si te dan una oxisal, por ejemplo Pb (CO3) te fijas en el subíndice del anión y ves que es 1, el Pb solo tiene 2 y 4 por lo que está simplificada. Para ver los hidrógenos del ácido del que viene el CO3, te fijas que el C es del grupo 14, grupo par, los ácidos de los elementos de grupo par siempre tienes 2 H sea cual sea su valencia, igual que los ácidos de los elementos de grupo impar siempre tienen 1H sea cual sea su valencia. Ya sabes que tiene 2H, por lo que el CO3 tendrá 2-. Como no tiene subíndices la oxisal es que tanto el catión como el anión están con 2 y simplificada: será el carbonato de plomo (II). Si fuera de Plomo 4 sería
    Pb(CO3)2 ¿lo entiendes así?
    En el caso de P, As y Sb espera que me lo pienso y te digo.
    De orgánica estoy con ello

  7. Gema te lo cuento mañana con ejemplos que me sale a escribir un testamento y croa que te voy a liar mas. De palabra no tardamos nada

  8. ok! ya lo entiendo!! es que no sabía lo de que los grupos pares van con 2 H, pero así se hace mucho más rápido! ok, mañana me lo explicas! gracias!

  9. Hola concha!! tengo unq dudilla, mira me piden que nombre Sn(HS2O4)4 , como el estaño está con 4 el HS2O4 está con -1 luego ese anion vendria del oxoacido H2S2O4 y haciendo el balance de cargas sale que el azufre está con valencia 3 y eso no puede ser… qué me está pasando ahí? está mal la fórmula?

  10. Hola Gema, ese el el ácido ditionoso que no lo hemos visto ni lo vamos a ver. ¡No te compliques! y vete a dormir. Hasta mañana

  11. Hola Concha soy Tamara que tal va todo?? Mira es que me han mandado unos problemas de bioquímica de disoluciones … y mira en este por ejemplo “se han acabado las bolsas de suero en el centro de salud donde trabajas y necesitas 35ml (disolución de Nacl al 0.9% p/v en agua destilada) ¿ como lo prepararías?”. faltan datos no? necesitarías la densidad no?
    Un saludo

  12. Y cuando se evapora el agua en una disolucion , como se calculAria????

  13. Muy buenas Tamara ¿qué tal te va la vida? Me alegra que te acuerdes de mi. Te cuento:
    Para calcular los gramos de Na Cl para preparar la disolución 0,9% p/v en agua destilada, efectivamente necesitas la densidad de la disolución, pero en muchos casos cuando no se sabe se toma como 1, se comete error pero…..
    Calculas los gramos de NaCl necesarios:
    0,9/100 = gNaCl/35ml y te salen 0,315g de NaCl
    La normalidad es igual al número de equivalentes de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes es igual al a la masa de soluto partido por su peso equivalente y su peso equivalente es igual a la masa molecular partido del número de hidrógenos que tenía el ácido del que proviene, en este caso 1 ya que el cloruro proviene del clorhídrico, en resumidas cuentas:
    masa molecular del NaCl = 58,5
    Peso equivalente = 58,5/1
    N= nº equivalentes / l disolución = 0,315gNaCl/58,5 todo ello dividido entre 0,035l y te sale 0,154 N
    Cuando se evapora el agua de una disolución, la masa de soluto permanece, por lo que al haber menos agua la disolución será mas concentrada, es decir seguirías teniendo 0,315g de NaCl en menos volumen, Tendrías que medir el nuevo volumen y con ello calcular la nueva normalidad.
    No se si me he explicado bien si no lo entiendes lo escribo a mano y te lo mando. Un beso

  14. Buenas tardes Concha! Tengo un par de dudillas de los ejercicios de hoy
    En el ejercicio 37 no sé cual es la reacción, y en el 38 me pasa lo mismo

  15. La reacción del 37 es: CaCO3 + HCl ——-CaCl2 + CO2 + H2O, la ajustas tu ¿vale?
    La del 38: ZnS + HNO3 ——–H2SO4 + ………———-BaSO4

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