57 pensamientos en “RESUMEN DE ELECTROQUÍMICA

  1. Concha hay un problema….
    No sé si es el ordenador o que pero no me deja meterme en el resumen de las pilas…

  2. Hola Conchaaa!!
    Me ha surgido una duda, pero no es de las pilas.. Es que me daba pereza ir hasta la entrada del sistema periódico para preguntarte ajajaja
    A ver, si un átomo está en estado neutro puede no estar en su estado fundamental no? Pero siempre que está en estado fundamental es neutro, no?

  3. Hola Gema, no hace falta que vayas a la entrada de la pregunta, en esta está bien. Es cierto lo que has dicho

  4. Hola Mª Jesús, no escribas los comentarios en la entrada protegida porque no se ven, el móvil me avisa pero es mejor que estén en el blog por si se me pasa. Del tema de cálculos químicos tienes que saber la estequiometría, disoluciones… que después hemos aplicado en ácido base, redox y esas cosas, pero nada mas

  5. Ok! Pues sigo por aquí 🙂
    Otra duda, la capa de valencia es la ultima capa en la que hay alojados electrones, entonces si tengo un 6s2 5d1 4f7 ( pasaba algo así en los lactánidos y actínidos no? ) la capa de valencia sería el 6s2 sólo no?

  6. Bueno, ya me enseñarás cómo se ponen las caritas. No, la capa de valencia es la capa incompleta, o en el caso de los gases nobles la última capa, la que has puesto es toda ella ya que no se ha completado ni la 6, ni la 5, ni la 4, por lo tanto será 6s25d14f7

  7. Hola Conchaaaaa!!! Tengo una duda en el potencial de ionización, me dan el Br el K y el Xe, y me dicen que ordene, está mal si paso de lo de los grupos y periodos y explico todo por la estabilidad? Es que así es muy facil y como no me están pidiendo que explique nada sino simplemente que ordene..

  8. Concha! Otra dudilla jajaja es que si no te las pregunto conforme me van surgiendo luego se me olvidan :$
    Entre el N y el F cual tiene mayor potencial de ionización?? El flúor por ser el que más arriba y a la derecha está? O el N por ser un s2 p3 ? He estado mirando mis apuntes y tengo puesto que la estabilidad tiene prioridad sobre la localización en la tabla, pero luego en ese ejercicio tengo puesto que tiene mayor potencial el flúor… Así que no sé como va, yo creo que es el N, porque me cae mejor jajajaja

  9. Hola Gema, mejor no pases de los grupos ni periodos, aunque hables de estabilidad y configuración de gas noble, habla de fuerzas de atracción y esas cosas.
    El F tiene mayor potencial de ionización ya que para los elementos de un mismo período, al ir incrementándose la carga nuclear conforme se avanza hacia la derecha, e ir llenándose el mismo nivel energético con el electrón que se adiciona, crece la fuerza atractiva núcleo-electrón más externo, por lo que es mas costoso quitar un electrón.

  10. Hola Concha!
    Me estoy estresando y/o agobiando… Según los apuntes esos que tú nos distes de teoria nos pueden preguntar eso,no?
    Entonces, el tema de la estructura atomica no hay que estudiarlo?
    Y luego, del tema de la distribucion electronica solo las propiedades y como varían?

  11. Concha, si estoy muy espesa…
    Me puedes explicar como varía la electronegatividad? Porque en el libro viene que aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un periodo pero no explica nada más…
    Gracias!

  12. Hola Conchaaaaa!!! En las hibridaciones tenemos que contar siempre por qué hibridan los átomos?? Todo el rollo ese de los ángulos de enlace y tal… Es que no se si contarlo por ejemplo cuando me piden: describe la geometría molecular del NH3 mediante orbitales hibridos.. Me enrollo o digo que por la TRPECV el atomo central tiene geomettia tetraedrica y por eso deducimos que emplea hibridos sp3?
    Y Conchaaaa 😥 no me has contestado a mi último comentario…y con eso dudo un montón

  13. Hola María Jesús, tienes que repasar todo, lo que pongo, es lo mas probable que caiga, en cualquier caso con que repases las hojas de ejercicios de estos temas, ya te vas guiando.

    Vamos a ver, la electronegatividad no es una magnitud como tal, es la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia si el par de electrones de un enlace químico, y cuanto mayor se el potencial de ionización y la afinidad electrónica, mayor será la electronegatividad, es decir, varían las tres igual. Explica también un poco que hay una escala de electronegatividades de Pauling.

  14. Buenas Gema, si te dicen que expliques tu explica, tampoco es tanto, tienes que hacer referencia a todo ese rollo, ángulo, geometría ..ya que por eso surge la hibridación, para dar explicación a los ángulos….

    ¿Qué comentario? Yo creo que te he contestado a todos, si no dime cual es y te lo cuento

  15. Ahhh si si!! Si que me has respondido! Perdona Concha no había leido tu contestación entera!
    Tengo otra duda, hay un ejercicio que me pide exolucar la polaridad del CH4 NH3 Cl2 y CO2, hay que hablar ahí de las hibridaciones del CH4 NH3 y CO2?? O basta con explicar la geometría segun la TRPECV y ya con eso deduzco la polaridad??

  16. Hola Gema, según lo que te pidan, si ya has hablado de la hibridación y te piden polaridad pues a partir de ella. Si solo te piden la polaridad sacas la geometría `por la TRPECV y ya está, habla de que el momento dipolar es una magnitud vectorial, que no se te olvide, y por eso en las moléculas simétricas se anula

  17. Paloma, escribe los comentarios en abierto, ya que si lo haces en la entrada protegida, no se ven y se me pueden pasar.Los diagramas entálpicos míratelos, es probable que os pongan uno

  18. Buenas Paloma, ¿preguntas por el del vino que se avinagra?. Te cuento, cuando en vino se avinagra, el etanol pasa a ácido acético, en el apartado b) te piden la entalpía de esta reacción, para calcularla, te dan el dato de la entalpía de combustión de 1 gramo de etanol, con esto te calculas la entalpía de combustión de un mol de etanol (-1365,7 kJ/mol), calculas también la entalpía de combustión de un mol de ácido acético ( -870,6 KJ/mol) a partir del dato que te dan

    Si escribes la reacción de combustión del etanol y le sumas la de combustión del acético en sentido inverso, obtienes la reacción que te piden, por lo que sumas sus entalpías y ya está
    No se si me he explicado bien

  19. Hola Concha! por fin me he dado cuenta de lo de los comentarios! jaja pensaba que nos tenias olvidados! Creo que lo he entendido bien! muchas gracias 🙂

  20. Pero Paloma!!!!!!!! Cómo me voy a olvidar de vosotros……..

  21. Hola Concha! me estoy poniendo ya algo nerviosa con quimica! jaja estoy con equilibrios, en el ejercicio 21 de las hojas, en el apartado b), no entiendo porque en el equilibrio tu pones 0,139 moles en el CO2
    no se si es que se me olvida algo (probablemente) o que, pero que no lo entiendo por mas vueltas que le doy

  22. Hola Conchaaa!!cuando dices lo de los diagramas entálpicos no sé a qué te refieres.. Sé lo que son, pero no sé el tipo de ejercicio del que puede tratarse.. Es dibujar el diagrama a partir de una reacción cuya entalpía has hallado haciendo la ley de Hess?? Porque si no es eso, entonces no sé qué es…

  23. Buenas Paloma, en el apartado b) nos piden el volumen de la mezcla inicial, es decir de CO, necesaria para reducir 10g de FeO, estos 10g corresponden a 0,139 mol de FeO. como la reacción transcurre mol a mol, cuando reaccionan completamente 0,139 mol de FeO se forman 0,139 mol de CO2, y a partir de ahí, como conocemos la constante calculamos la cantidad inicial de CO para este equilibrio

  24. Hola Gema, los diagramas entálpicos son precisamente lo que dices

  25. Hola Concha!
    Ya necesitas una visita mía… lo sabes, lo sé jajja
    Tienes alguna hora libre entre hoy y mañana? Por acercarme a hacerte unas preguntillas y eso jejeje

  26. Hola Mª Jesús, a segunda hora no tengo clase y a quinta, que tenía con vosotros, tampoco. Tu eliges, estaré por la sala de profesores

  27. Uf ya no me da tiempo jajajajajaj lo acabo de ver…
    Mañana tienes a quinta,no? Y pasado?

  28. Hola Concha! mañana te digo si me sale el que me has explicado antes! ahora estoy con pilas, los ejercicios que has subido están corregidos en los exámenes de la PAEG? es que no tengo ni idea de si los hago bien o no!

  29. Hola Concha! Esta tarde probablemente te llene esto de comentarios! toca repaso de química jaja estoy en el tema la tabla periódica y nada, que en el ej 44 del final nos piden ordenar el Br, K, Mg y S y yo no sé que criterio seguir para ordenarlos porque según en que me base me sale un orden distinto
    qué criterio seguimos?

  30. Hola Conchaa!! Tengo un problema, no recuerdo bien que se hacía con las sustancias solidas en equilibrios… No se meten en la constante ni en el equilibrio, no? Pero en los moles totales si, verdad?

  31. Hola Mª Jesús, el miércoles no tengo ni un ratito, todas las horas tengo clase y una reunión de tutores que justo mañana no puedo faltar, el jueves a quinta tengo libre y a cuarta guardia, pero como están de excursión fijo que me tengo que meter

  32. Concha!! Tengo un problema ( otro jajaja) con el ejercicio 25 de las fichas de equilibrios… Nosotros lo hicimos trabajando con las presiones parciales de los gases en lugar de con los moles en el equilibrio, y asi sale que el grado de disociación es 0,8. Pero yo no recordaba que se podia hacer eso y lo que he hecho es que he trabajado con los moles, me he hallado la presión parcial del PCl5 con la densidad ( eso hasta ahí bien) y con la presión parcial del PCl5 ( igualandola a la fracción molar por la P total) me saco el grado de disociación, porque aunque no tengo los moles iniciales, estos se me van, así que me da igual no saberlos, pero haciendolo así me sale que el g. de disociación es 0,29… Y no sé dónde está el fallo..

  33. Buenas Paloma, los ejercicios de pilas ahora los voy a escanear y los cuelgo
    El ejercicio 44, ordenar:
    Mg 3s2 Mg+ 3s1
    S 3s23p4 S+ 3s23p13p13p1
    K 4s1 K+ 3s23p6
    Br 4s24p5 Br+ 4s24p4
    En cada caso tenemos que ver la configuración electrónica de la especie que va a perder el electrón.
    El elemento con mayor 1er PI es el Br que solo le falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble y que por ello tiene muy poca tendencia a perder electrones, le sigue el S, al que le faltan dos electrones para la configuración de gas noble. Entre estos dos elementos el S es el que tiene mayor 2º PI, ya que posee estructura de semicapa cerrada, de especial estabilidad.
    El tercer elemento, en lo que al 1er PI se refiere, será el Mg, ya que solo tiene 2 electrones en su capa de valencia. Al perder el segundo electrón adquiere configuración de gas noble, por eso será el elemento de menor 2º PI.
    El 1er PI más bajo lo tiene el K ya que solo tiene un electrón en su capa de valencia y si lo pierde adquiere configuración de gas noble. Por esta razón es el elemento de 2ºPI mas alto
    En resumen, en cuanto al 1er PI:

    En resumen, en cuanto al 1er PI: Br>S>Mg>K
    En cuanto al 2º PI: K+>S+>Br+>Mg+

  34. Hola Gema, las sustancias sólidas no se incluyen en la constante de equilibrio, en la constante solo aparecen las sustancias cuya concentración o presión parcial cambia en el proceso que lleva al equilibrio, los sólidos y líquidos puros (no disoluciones acuosas) mantienen constante su relación masa/volumen.
    No entiendo que quieres decir con lo de los moles totales, efectivamente participan en la suma de moles totales pero, normalmente solo queremos calcularlos en en caso de presiones y aquí solo son los moles totales de gases ¿? Aclárame lo que quieres decir y me ajusto mas

  35. ok, Concha! así lo entiendo todo, solo que luego cuando lo hago yo dudo mucho, sobre todo me lian los que tienen semicapa cerrada
    Supongo que sera cuestión de hacerme más! Gracias! 🙂

  36. Hola Gema, el fallo lo tienes en que no has leído bien el enunciado. No puedes utilizar la presión parcial del pentacloruro, calculada a partir de su densidad, ya que es la densidad del pentacloruro antes de ser disociado, por lo que no es la presión calculada no es la presión parcial en el equilibrio. Si fuera la del equilibrio si se podría calcular el grado de disociación a partir de la fracción molar y y de la presión total. Bien?

  37. Hola Concha! verás me he hecho hoy un examen de selectividad de química y me han surgido dos dudas
    Esta puede ser que me quieras matar cuando la leas, no sé si es una burrada…cuando te dicen que en qué estado se encuentra una molécula covalente a temperatura y presión ambiente, en este caso el metano, que ponemos? porque lo primero que diría en este caso es gaseoso.. pero no estoy segura porque pueden estar en los tres, no?
    La otra, cuando nos dicen que cuánto vale el potencial de una pila sabiendo que los potenciales de reducción del cinc y del cloro son -0,76 V y 1,36 V respectivamente, que tenemos que hacer? se le cambia el signo a el -0,76 y se suman, no?

  38. Hola otra vez Concha! de formulación orgánica que dijiste que pedirían? Bueno, algo dijiste que solo había que estudiarse, me suena algo del numero de carbonos.. jaja pero no me acuerdo

  39. Hola Concha! Perdona por dejarte un poco “tirada” pero es que no me dio tiempo ayer a terminar química, y si no te importa prefiero ir el lunes con todas las dudas que tenga antes de ir dos días, para ir adelantando hoy que estoy con filosofía y eso… Puedes el lunes? Lo siento de veras Concha 😦

  40. Concha!
    Vamos con unas cuantas preguntillas…
    1)Si me dicen “se pretende comparar las caracteristicas energeticas de la miel y la ginebra asumiendo que la primera está formada por un 80% en peso de glucosa y que la segunda contiene un 45% en peso de etanol.” Como saco yo todo eso para luego calcular las reacciones de combustion, las entalpias y la energía desprendida por cada kg de miel y por cada kg de ginebra?
    2)Hay un enunciado que no lo entiendo y dice asi: Se introducen en un recipiente de 10 L de volumen, 2 moles de Nitrogeno y 1 mol de hidrogeno. Al calentarlo a una temperatura de 300º se establece el equilibrio: N2 +3H2 ->2NH3 comprobandose que el numero de moles de hidrogeno es igual al numero de moles de amoniaco. Calcula los moles en el equilibrio, la kc y kp y la presion parcial del hidrogeno
    3)Si en un ejercicio necesito usar la R pero no me la dan aunque yo la sepa la puedo utilizar? Es que casi siempre la dan pero cuando no la dan no sé si no hay que usarla o que suponen que la sabes
    4) Si te preguntan en un equilibrio que calcules unas cuantas cosas y luego te piden la presion total pero no te dicen “en el equilibrio” se sobre entiende que es en el equilibrio?
    5)En un ejercicio de selectividad te dan las presiones parciales iniciales de los tres compuestos, la temperatura y la kp. Te preguntan si estan en equilibrio, las presiones parciales y la presion total. Las presiones parciales no sé cómo calcularlas..

  41. Concha si por un casual en un ejercico de acido base nos dan los datos de un compuesto y los datos de otro y tenemos que saber cual está en exceso y cual en defecto,no?
    Si despues de eso nos dicen que calculemos la concentracion de OH-, o la concentracion de H3O+ o el Ph… lo que sea
    Si no nos dan los volumenes de los dos y ademas nos dicen que consideremos que son “Volumenes aditivos” sumamos los volumenes
    Pero si no nos lo dicen… Calculamos la concentraciones o el ph sin sumar los volumenes o suponemos que se suman?
    No se si me has entendido jeje

  42. Concha!
    No sé las vueltas que le habré dado a este ejercicio y sigue sin salirme:
    El dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio) es un oxidante fuerte que se utiliza en algunos preparados para proteger la madera. Este compuesto reacciona con el yoduro de potasio y el ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno), obteniéndose como productos sulfato de cromo (III) (tetraoxosulfato (VI) de
    cromo (III)), yodo molecular, sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua.
    No me sale la ecuación… 😦

  43. Hola Paloma, el metano es una molécula apolar, por simetría, entonces será un gas ya que las fuerzas intermoleculares que existen entre sus moléculas son muy, muy débiles, de dispersión que aumentan con la masa molecular
    Ya he colgado los ejercicios resueltos de pilas. Ánimo que queda muy poco y te vas a sacar un 10

  44. Hola Mª Jesús, dime los datos que te dan en el de la ginebra y la miel, imagino que podrás
    calcular la entalpía de combustión de la glucosa y después aplicar el porcentaje en cada caso
    2ºduda:
    V=10L 3000C
    N2 + 3H2  2NH3
    2 1 –
    2-x 3-3x 2x
    En el equilibrio te dicen que hay el mismo número de moles de NH3 que de N2:
    2x=2-x x= 2/3= 0,67
    Moles de N2= 2-0,67=1,33
    Moles de H2 = 3-3.0,67=1
    Moles de NH3= 2•0,67=1,33
    Una vez que sabes los moles que reaccionan, es decir x, sigues como siempre
    3º duda
    R siempre te la darán, pero si tu la necesitas y no te la han dado si la puedes utilizar
    4ºDuda
    La presión total se sobre entiende que es en el equilibrio
    5º Duda
    Si te dan las presiones parciales de todos y quieres saber si está en equilibrio, haces el cociente de la reacción y comparas con la kp

  45. Sigo, Mª Jesús, aunque no te digan que los volúmenes son aditivos, tu haces esa consideración, es decir lo escribes en el ejercicio, y los sumas.

    K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ——- Cr2(SO4)3 +I2+K2SO4 + H2O

    Cr2O7^2- + 14H+ +6e ———–2Cr3+ + 7H2O
    x 3) 2I- ———————- I2 +2e
    ————————————————————————-
    Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- ———- 2Cr3+ + 7H2O +3I2

    K2CrO7 + 7H2SO4 + 6KI————— Cr2(SO4)3 +3I2+ 4K2SO4 + 7H2O

  46. En la quinta duda si se saber si estan en equilibrio o no lo que no sé es calcular las presiones parciales en el equilibrio

  47. Hola Concha! la duda que te pregunté sobre pilas es de exámenes que hice de selectividad! es decir, no está en las fotocopias, me lo puedes explicar por aquí?

  48. Hola otra vez Concha 🙂 los ejercicios de las pilas en selectividad los tenemos que hacer así de simples? o tenemos que explicar algo?

  49. Hola Conchaaa!! Tengo dudas al explicarme en las pilas! Sobre todo cuando tengo que hablar de elctrodos y de quien es el ánodo o cátodo y cual tiene mayor potencial normal. Sé cuál es cual pero no sé si tengo que hablar de cationes o de los pares que se oxidany se reducen. Por ejemplo, en el ejercicio 10 de tus fichas me preguntan el electrodo de mayor potencial. Lo primero es que no sé si por electrodo se entiende el Fe2+, o el par, es decir, Fe2+/ Fe3+ . Lo segundo es que no sé si el ánodo es el Fe2+ o el par, guiandome por la notación de la pila sería el Fe2+ ( anodo/electrolito anódico// electrolito cat./ cátodo) pero si me guio por esa notación entonces el cátodo es el Cu, pero al ser el cátodo el que se reduce no me cuadra porque si el Cu se reduce no puede pasar a Cu2+, entonces el cátodo seria el Cu2+. En fin, que no se en qué basarme para determinar si el catodo y el ánodo son los iones o los elementos..

  50. Concha, otra vez yo… no me contestaste al comentario de formulación orgánica (lo cual no es nada raro porque te lleno esto de comentarios sueltos… jaja) hasta qué numero de carbonos nos podía caer?

  51. Hola Mª Jesús, una vez que sabes hacia donde va el equilibrio, lo planteas como siempre.

    A + B ——– C
    p1 p2 p3

    Imagina que con el cociente de reacción ves que el equlilibrio va hacia la izquierda:

    A + B ——– C
    p1 p2 p3
    p1+x p2+x p3-x

    Como conoces kp, calculas x y con ello las presiones parciales en el equilibrio
    ¿lo ves ya?,

  52. Hola Paloma,lo que preguntas de pilas, creí que quedaba claro con los ejercicios resuelto, efectivamente el que tiene mayor potencial de reducción es el que se rduce, en este caso el cloro, y es el cátodo, el cinc se oxida por lo que le cambiamos el signo al potencial, y el potencial de la pila será la suma del potencial del ánodo + cátodo
    Si, los ejecicios de pilas son así de simples
    se habló de 4 o 5 carbonos,, repasa dobles, triples enlaces, alcoholes, ácidos carboxílicos…es decir compuestos sencillos

  53. Buenas Gema, cuando te escriben de forma esquemática una pila, tienes que escribir lo que ves, sin mas, es decir aquí Fe2+/Fe3+//Cu2+/Cu, diremos que el ánodo es el Fe2+/Fe3, donde se produce la oxidación y el cátodo Cu2+/Cu donde se produce la reducción, el electrodo de mayor potencial será el del cátodo, es decir el de Cu2+/Cu, ya que los electrones siempre van a potenciales crecientes, es decir del ánodo al cátodo y la reacción de la pila será:
    x2) Fe2+ ————— Fe3+ + 1e

    Cu2+ + 2e ———–Cu
    —————————————————————
    2Fe2+ + Cu2+ ———–2Fe3+ + Cu

    En una pila hablamos de ánodo o cátodo donde se produce la reacción de oxidación o de reducción, cuando te refieras a ello habla del par. Me voy a clase si sigues con dudas me dices

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