2ºBACH: TERMODINÁMICA

EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA

EJERCICIOS HOJA RESUELTOS TERMOQUIMICA

RESUELTOS DEL LIBRO

 

EJERCICIOS RESUELTOS LIBRO: ENTROPÍA Y ESPONTANEIDAD

115 pensamientos en “2ºBACH: TERMODINÁMICA

  1. Hola Concha!! Estos ejercicios que has dejado, ¿los has puesto para que los vayamos haciendo o has mandado tu hoy en clase? Es que con esto del examen no me he enterado!
    Por cierto cuando tengas las notas dejanoslas por aquí, please, que nos tienes en ascuas 🙂
    Un besito y buen finde!!

  2. concha puedes subir el 25 y el 26 que dijistes que los tenias? es que los estoy intentando hacer pero no me entero muy bien

  3. Concha tengo una duda de la entropía. En el libro en la página 161, el el apartado d) del ejercicio 24. La duda es que no se que influye mas para determinar el signo de la entropía, que se pase de sólido a gas, o que las moléculas pasen de estar separadas a unidas y con ello mas estables. Es que en los productos hay azufre(s) y oxigeno(g) que pasan a ser dioxido de azufre(g). Se pasa de sólido a gas, pero tambien de moleculas simples a una mas compleja.

  4. Buenas Ana, lo que mas influye es el número de moles de moléculas gaseosas, en este caso hay el mismo número de moles de gas, en los reactivos y en los productos, por lo tanto , al formarse una especie más compleja, se puede estimar que la variación de entropía será positiva

  5. buenas Concha, a ver, tengo una duda muy grande… en el ejercicio 7 de la página 145 ; cuando sacas el incremento de moles de la reacción, en el sumatorio de los moles de los productos no tienes en cuenta los 5 moles de H2O, no entiendo porque… :S

  6. Hola Concha ya está aqui Señorita Dudas 🙂
    Veamos, estoy en el ejercicio 25 y como las reacciones nos las dan en gramos pues hacemos estequiometría y sacamos los KJ/mol que sería la entalpía de cada reacción (etanol y acético) Pero claro yo a partir de ahí no sabía como sacar la entalpía que te piden y he hecho Hess y mediante Hess no sale porque el agua te queda en moles negativos! Y por casualidad me he puesto a probar y sumando las entalpías que obtengo de la estequiometria me da. Y ahora viene mi pregunta: ¿POR QUÉ SE SUMA? :S

  7. Muy buenas, Ana, en el ejercicio te dan la entalpía por gramo, lo primero que tienes que calcular es la entalpía por mol, en los dos casos, en el etanol y en el acético, así ya sabes la energía que se desprende en la combustión de un mol de etanol y en la combustión de un mol de acético. Con estas reacciones de combustión y sus entalpías en kJ/mol, mediante la ley de Hess calculas la entalpía de la reacción pedida. Debes de haber ajustado mal la reacción ya que no pueden quedar moles negativos.

  8. concha no entiendo muy bien porque la entropía aumenta con la temperatura, porque vale que a mayor temperatura mayor movilidad de las particulas y mayor desorden, pero cuando tu lo pones en la formula al ser cantidad de calor entre temperatura, a mayor temperatura menor entropia no? o es que me estoy liando?

  9. Hola Isabel, cuando divides por la temperatura lo que calculas es la variacion de entropía a temperatura constante. A temperaturas muy elevadas la variación de entropía es menor ya que la entropía es muy alta, leéte el ejemplillo de los euros que hay en la parte izquierda de la página 159, y si sigues sin enteder me enrollo mas

  10. ok concha, ahora si lo entiendo jajaja con dinero es mas facil jajaj 😛

  11. Hola de nuevo Concha, David y yo tenemos una extraduda que nos está amargando la existencia, es el ejercicio 35 del libro, el apartado a te pregunta que a partir de que temperatura el proceso no es espontaneo y calculamos que cuando la temperatura es menor que 243 el proceso es no espontáneo, no es así? pero el apartado b? :S No lo entendemos

  12. buenas, el apartado b os pide la temperatura en la que el proceso no es espontáneoo, para que el pentacloruro de fósforo no se descomponga

  13. Concha perdon por no haber ido al examen pero he tenido un problemilla y me quedado en el intento de ir… y e tenido que volver rapidamente jej. Estoy con gastroentiritis.Ya me han dicho que lucia ha faltado tambien, entonces supongo que el examen tendremos que hacerlo cuando venga ella y no se cuando ira ni nada, porque yo espero estar ya mañana dando un poco la tabarra, entonces que lo tendremos que hacer para despues de carnaval?

  14. Mª Ángeles, ¿como lo llevas?, mañana me dices cuando quieres el examen, pero no se te olvide llevar un justificante. Ponte buena

  15. Concha prefiero dejarlo el miercoles, porque el lunes tengo examen de historia y si no es un dia es otro pero se me van a juntar todos los examenes y como lo siga dejando se me va a juntar con el proximo, asi que pienso que es mejor el miercoles que tambien lo tengo mas reciente que no con historia que me cuesta mas, de todas formas gracias 🙂

  16. Hola Concha! estoy haciendo un ejercicio de espontaneidad que tengo que decir si es espontaneo o no pero solo me dan la entalpia de reaccion…entonces nose sacar AG ni AS como lo saco?

  17. Hola Concha! puedes subir el 16 de la hoja esque me hecho un lio nosee…
    y otra cosa , en el 9 de la hoja en el apartado b) yo he hecho esto mira, estaria bien:
    5gC6h12O22* 1mol/140g c6h12o22*-1261Kj/mol
    un saludo

  18. Concha otras cosa… en el 13 B de la hoja cuando te dice que cantidad de calor se obtendria la quemar tres litro de propano, pones la AHr o pones la AHf del propano?
    un saludo

  19. Hola Laura,¿te dan la reacción?, si es así tienes que ver el signo de la entropía viendo si aumenta el desorden el los productos respecto a los reactivos, si es así la entropía será positiva y si te dan la entalpía negativa será espontánea, o bien si H es positiva y S negativa no lo será nunca, en los otros casos depende de la temperatura y no puedes afirmar nada. Si no te aclaras dime exactamente el ejercicio y me centro mas

  20. Hola Tamara, el ejercicio 16, te lo subo mañana, donde estoy no tengo escaner y además voy con un poco de prisa, el ejercicio 9b) no se de donde sacas esa entalpía, la H de la reacción, por cada mol que se forma de glucosa es de -393kJ/mol, otra cosa la fórmula de la glucosa es C6H12O6 y su masa molecular es 180, sería:
    5g C6H12O6 · 1mol /180g · -393kJ/mol

  21. No me había dado cuenta del otro comentario, te cuento, si te dicen cantidad de calor para QUEMAR”, te están hablando de la reacción de combustión, por tanto tienes que usar la entalpía de reacción

  22. entonces tendría que usar la que te he dicho antes, la AHf de la glucosa no?
    Otra cosa Concha, en el 35 d) tengo 10 moléculas gaseosas en los productos por lo tanto As>0, y AH es menor que cero, y como AG= AH-TAS , tenemos AG= – -(+); AG= – – =+ por lo que AG >0 entonces no seria espontanea… Nose esque en este me estoy haciendo un lio 😦
    Un saludo

  23. Hola Concha! En el ejercicio 42 de los ultimos de libro me dan una temperatura de 25° y me piden calcular AH correspondiente a l combustión de 25 gr. D glucosa en condiciones standar, yo lo he hecho peron sin utilizar la temperatura y m da como en el libro ¿hay que utilizar ese dato d la t° ? Ah! Y en el examen nos vas a dar la reacciones?

  24. Hola Concha! No entiendo por que en el ejercicio 9, apartado b, para sacar la energia necesaria para obtener 5 gramos de glucosa hay q poner la entalpia del CO2

  25. Concha en el el ejercicio 42 del libro del apartado b, por que le cambias el signo a la AH?
    Q no se te olvide subir el ejercicio 16 de la hoja, un saludo 🙂

  26. Concha! Si me hablan de espontaneidad tengo que calcular AG pero en los ejercicios resultos, el 5 pag.169 no entiendo porque han calculado AH..

  27. Concha otra cosa cuando hacemos la entalpia de enlace los enlaces rotos pertenecen a los reactivos y cuando hacemos los enlaces nuevos pertenecen a los productos ¿verdad?

  28. Concha en el apartado b del ejercicio 9 de la hoja se podría la AHr para sacar el calor necesario en 5 g de glucosa no???

  29. Concha que diferencia hay entre entalpia y entalpia molar de formación? Es que me lio, y me he puesto a mirar los ejercicios resueltos y lo veo igual..

  30. Buenas Tamara, voy por pasos:
    1. La entalpía del ejercicio 9b) es la de la reacción de combustión de la glucosa, es decir -1261kj/mol, al mirar deprsa me subí al la línea del ejercicio anterior, con la de la reacción se calcula el calor desprendido por 5g de glucosa.
    2. En el 35d) solo puedes hacer un estudio cualitativo, te dicen que H0, por lo tanto siempre será espontánea ya que tanto la H como la S tienen los signos adecuados.
    3. Si una reacción es un sentido endotérmica, por tanto su H>0 en el sentido inverso sera exotérmica H<0, en el ejercicio en el apartado b) la reacción tiene sentido contrario al del a)
    Cuando acabe de contestar al resto hago el 16 y te lo envío como una entrada.
    ¿Qué tal lo llevas?

  31. okey Concha muchas gracias!!! 🙂 🙂
    Lo llevo bien, vale cuando tu puedas!

  32. Hola Mari Cruz, te dan la temperatura para indicarte que son condiciones estándar, no hay que usarla en este caso ya que por criterios termodinámicos H>0 y S<0, nunca podría ser espontánea, si tuvieras que calcular G= H-TS, ahí tendrías que sustituir la T, de todas formas todos los del libro están resueltos en esta entrada.
    En el examen no os voy a dar las reacciones si son sencillas como las de combustión o similares si son mas complidass entonces si.
    En el ejercicio 5, resuelto, primero calculan H y después S para poder calcular G.
    Si señora los rotos son de reactivos y los formados son los de los producto
    Entalpía como tal es el calor (energía) que se pone en juego en una reacción a presión constante. La entalpía de formación, se particulariza para una reacción , la de formación de un mol de un compuesto apartir de sus elementos en estado de agregación mas estable en condiciones estándar.
    Si no entiendes algo, insiste en preguntarmelo.

  33. Concha en el 25 de la pagina 171 no entiendo porque empiezas con un 1 mol no sería con 1 gr. Te digo cuando haces la estequiometria para sacar los kJ..

  34. Alba, hay que poner la entalpía de la reacción, al contestar a Tamara se me fue la vista a la linea anterior y por eso pusu -393kj/mol en lugar de -1261 kj/mol. Llevo la negra contigo, no hay manera, siempre pongo algo mal que te lia

  35. Mari Cruz, tu necesitas saber la entalpía por mol, para poder calcular la de la reacción pedida, como te dan la H por 1g etanol y por 1g de acético a partir de esto lo calculas por mol

  36. Muchas gracias Concha! Estaba dudosa y por eso te lo he preguntado.

  37. Gracias concha, hoy te estoy cansineandote mucho, pero es que estoy muy nerviosa..

  38. Aquí estoy para lo que tu quieras, no cansineas, es mejor que preguntes y no te quedes con la duda. Nervios, los justos; a ver si no te van a dejar estudiar. Ánimo

  39. Acabo de colgar el enunciado completo, efectivamente faltaban datos

  40. Concha puedes decirme los resultados que te dan? Es que lo acabo de hacer y no me quedo segura si lo he hecho bien o no…

  41. Primero calculas la entalpía de la reacción:
    AH = AH productos -AH reactivos = -1668,24 + 821,37 = -846,87 kj/mol
    y luego la calculas para 100g
    100g Fe2O3 · 1mol/159,7g · (-846,87)kJ/mol = -530,23 kJ
    AS= 2·27,2+51-90-2·28,3=-41,2J/mol·K
    AG=AH-TAS= -846,87 +298·41·10^-3=-834,6 KJ
    ¿Te sale?

  42. si me da todo igual, pero la AG me da negativa, no meda positiva, por lo tanto he puesto que es un proceos espontaneo….

  43. Hola Concha!si en un ejercicio de espontaneidad me dan AH>0 y As<0 y me piden sacar la temperatura a la cual el proceso es espontaneo que tengo qe igualar AG=0??

  44. Y el 6 de la hoja de espontenaidad? No me sale…me lio cuando dice se desprende 28,87 kj eso es la AH??como me la piden luego..

  45. Hola Laura, si solo te dicen que AH>=0 e AS<0, en estas condiciones la reacción nunca puede ser espontánea. Si te piden sacar la temperatura y te dan los datos de entalpía y de entropía resuelves la inecuación AG<AH-TAS
    Si te dicen que se desprenden 28,89KJ te estan diciendo que AH= – 28,87KJ, voy a ver que te piden

  46. Nada me confundio…era un ejetcicio q tenia copiado de la paeg q pusistes en el examen y ya lo entiendo pero eso de espontaneidad no me entra..

  47. Es el ejercicio 5 de las hojas de espontaneidad q colgastes

  48. Y el 2 de la energia de vaporizacion del agua..como la saco?

  49. Hola Concha! En la reacción de C + O2—> CO2 como varia la entropia ?

  50. Hola Concha buenas tardes!
    Es que estoy haciendo y repasando los ejercicios y no entiendo que hicimos en el 2b de las hojas de termodinamica
    Otra cosa en el tres en vez de dividir AH1 entre cuatro he multiplicado AH2 por cuatro. da igual? esque no me da lo mismo

  51. JEJEJ aqui está la cansina…
    En el cuatro cuando te dan la entropia tienen que estar todos en la misma unidad, entonces el del nitrogeno tengo que cambiarlo a kelvin no?

  52. En el cinco te dan la entalpia pero es la que desprende, no quiere decir que sea de la sacarosa no? o si? Esque si es de la sacarosa, sacando los moles a partir de los moles de oxigeno obtienes los KJ pero y si no es de la sacarosa?

  53. Hola Conchaaa!! Tengo un problema con el ejercicio 10 de la pág 170, me preguntan la energia interna y la entalpía y me dice que se desprenden 240kJ. Esos 240kJ es el calor intercambiado a volumen constante no?? No sería esa la energía interna?
    Estoy teniendo un montón de problemas con este tipo de ejericicios, por un lado con las unidades debo de hacer algo mal porque la mayoria de los resultados me dan bien pero multiplicados por 10^3 pero eso mañana te lo enseño, y por otro lado no distingo bien entre la entalpía , la energía interna y el calor desprendido… Por ejemplo en el ejercicio de antes, te he dicho que los 240kJ es el calor a volumen constante como te podría haber dicho que es la entalpia, no me aclaro. Se que la entalpia es el calor a presión constante y la U el calor a volumen constante, pero en los ejericicios veo que hay algo que no tengo claro…

  54. Otra cosa que no entiendo Concha! Por qué en las reacciones me dan la entalpía, si eso es solo el calor intercambiado a presión cte, no deberían darme el intercambio de energia, es decir, la suma del W y el Q a presion cte, que es la formula de la U a presion cte: AU=Qp – P ( V2-V1) ??

  55. Otra duda Concha, esto va rápido! En el ejercicio 13 del libro de la pag 170 no entiendo por qué pones AH=-Q. Yo he puesto la ecuación de la entalpía y como estamos en disolución acuosa he puesto que el incremento de P.V es cero, así que se me queda AH=AU=Qv, no es así??

  56. Hoooola Conchaa!!! Tengo una duda con el ejercicio 35 de la pag 172, el que hemos hecho esta mañana!! Es que lo estaba haciendo y en el apartado b) ( despues de hacerlo como lo has hecho tú en clase, que de eso sí me he enterado jajajaja) he probado a darle la vuelta a la reaccion de modo que lo que no quiero es que la reacción sea espontanea para que el reactivo no se me descomponga. Así que lo que he hecho es darle la vuelta a la reaccion y cambiar el signo a todas las energías y yo estaba segura de que me tenía que dar el mismo intervalo de temperatura que haciendolo con la reacción sin invertir, pero no, resulta que me da el mismo intervalo que da en el apartado a) con la reaccion sin invertir. No entiendo por qué pasa eso Concha, no me cuadra..

  57. Hola Gema, vamos a ver, en el apartado a) buscamos el intervalo de temperaturas para el cual la reacción no es espontánea, y nos sale que es a temperaturas mayores de 244 ºC, en el b) para que el compuesto sea estable tiene que ser a temperatura inferior a 244ºC, ya que a estas temperaturas el proceso es espontáneo. es decir en el apartado a) la reacción va hacia la izquierda y en el b) hacia la derecha.y el equilibrio se establece a la temperatura de 244ºC. Mira bien los signos de la entalpía y entropía. Cuando tenga un ratillo lo hago como tu dices y te o mando.

  58. Ahhh, claro, me acabo de dar cuenta de lo que has hecho, en el b) que quieres que sea espontánea, es decir hacia la derecha, tal y como está escrita, le has dado la vuelta, es decir en el sentido que no es espontánea y efectivamente te tiene que salir como en el a). lo ves?

  59. Mmm no lo entiendo! De todas formas voy a hacerlo hoy otra vez porque me he dado cuenta ahora de que al multiplicar los dos miembros de la inecuación por (-1) hay que cambiar el sentido de la inecuación ,no? y yo no lo cambiaba…a lo mejor es por eso, pero si me tiene que salir como en el a) ya no entiendo por qué, lo hago a ver que tal y si no me lo explicas mañana en clase?

  60. Concha!! Tengo un problema con el ejercicio 28 de la pag 164 del libro! Hallo la temperatura a la cual el AG>0 para ver cuando deja de ser espontánea y me sale T<464k pero ahora sustituyo en la ecuación de la energía libre de Gibbs la temperatura, con 300k por ejemplo y me sale que la energía libre es negativa y según lo que to he calculado debería ser positiva porque a temperaruras menores de 464 ya no es espontanea esa reacción… No sé qué pasa

  61. Buenos días Concha! A ver estoy haciéndome todos los ejercicios de la ficha otra vez y comparándolos con tus soluciones. en el ejercicio 2 tú divides toda la reacción entre dos para hacerlo a un mol, y luego en el apartado b) pasa las 100 kcal a KJ. Yo no he dividido la reacción, en el apartado b) lo he hecho al revés, he pasado los 181,6KJ (que es la entalpía de la reacción a kcal). Los resultados me dan exactamente igual. No lo tengo mal, verdad? Quiero decir, que se puede hacer como lo he hecho yo no?

  62. Otra cosilla Concha, en el ejercicio 11 no te dice el estado de agregación del agua, ni tampoco su entalpía de formación. Al ser una combustión pues yo he pensado que el agua era gaseosa (he estado mirando en otros ejercicios y en bastantes al ser una combustión el agua te la da en gas), pero resulta que luego era agua líquida, entonces me descuadraba al sacar el incremento de moles. ¡No me aclaro con cuando es una cosa y cuando otra Concha! 😦

  63. Hola otra vez Concha!! Estoy teniendo algunis problemas para ver el signo de la variación de entropía en las reacciones sin hacer cálculos… Mañana podríamos ver un ejercicio en concreto ( el 27 que es el que más me ga liado). También tengo una duda con el penúltimo caso del ejercicio 29 de la pág 171, el del gas en un recipiente de 2 L y luego en otro de 10L. Es que yo ahí veo que si aumenta el volumen disminuye el desorden de las partículas y por tanto la entropía pero tú pones que aumenta… No entiendo por qué!

  64. A ver Concha otra cosa. El en ejercicio 15 de la ficha, como la reacción viene a dos moles, pues yo la he dividido toda entre dos y asi ya tengo la entalpía de formación del HF y la entapía de reacción a un mol. Entonces me pongo a hacerlo así y bien, pero luego he mirado tus resultados y tú lo has hecho a 2 moles, y no nos da lo mismo, porque a la hora de sacar la entalpía del HCL divides la entalpía de formacion del HF y la de la reacción entre dos, y yo al dividir la reacción entera entre dos ya no necesito dividir la entalpía de la reacción entre dos, porque ya la tengo a un mol… Puff me estoy explicando fatal.. espeor que lo entiendas y si no mañana te lo enseño en un momento!

  65. Hola Gema, en el 28 de la página 164, si sustituyes la temperatura por 300k te sale AG= -16,3KJ, mira las unidades..
    En el 27 es teórico, definir la entropía como en grado de desorden de un sistema, al aumentar el desorden aumenta la entropía. Aumenta al pasar de estado sólido a líquido y de este a estado gaseoso, también aumenta , al aumentar el número de moles de gases, en un proceso de disolución, en los sólidos cuando se pasa a una red cristalina menos perfecta.
    En el 29, al aumentar el volumen, los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente por lo que aumenta la entropía

  66. Buenas Laura, lo puedes hacer tal y como dices, siempre y cuando mantengas la proporcionalidad y te fijes lo que te piden.
    La entalpía de combustión estándar (25ºC) , de una sustancia, se define como la variación de entalpía del proceso en el cual 1 mol de esa sustancia reacciona con oxígeno para dar CO2(g) y H2O(i), por lo tanto tienes que considerar la entalpía del agua líquida.
    En el ejercicio 15 de la hoja, te tiene que salir lo mismo, repasa las operaciones a ver dónde está el fallo. Divido por 2 al despejar.

  67. Buenas Concha, qué tal? Me estabas echando ya de menos, eh…
    Bueno ahí voy con mis preguntas, no te asustes que los enunciados son largos pero lo que me tienes que explicar es corto:
    >PAGINA 145 EL 7 Y 8: No tengo ni idea de cómo cogerlos…
    >PAGINA 171 EL 25: lo he hecho 20.000 veces pero que no me sale y no se que hago mal porque ese no lo has subido resuelto, te quedaste en el 24 😦
    >Si te dicen: “Sabiendo que las entalpías de combustión, en condiciones estándar, del monóxido de carbono (obteniéndose dióxido de carbono), del hidrógeno (obteniéndose agua líquida) y del metano son…” para calcular la variación de la entalpia utilizas la del monóxido?
    >Tienes que calcular la energía desprendida en una combustión dándote el volumen, la presión y la temperatura. Entonces sacas los moles y calculas la energía. Pero resulta que en el ejercicio te dan la entalpia estándar de la combustión y además te dan las demás entalpias y te piden la entalpia de esa molecula. Entonces, no se si me explico. Pero, cuando sacas los moles y vas a calcular la energía que hay, ¿utilizas la entalpia sacada de esa molecula o la entalpia estándar de la combustión?
    >La entalpía estándar de combustión del propano es -2200 kJ/mol y las entalpías estándar de formación del agua en estado líquido y del dióxido de carbono son, respectivamente, -285,5 kJ/mol y -393 kJ/mol. Calcula: a) los kg de antracita que se deben quemar para producir la misma cantidad de energía que la obtenida en la combustión de 100 g de propano, sabiendo que al quemar 1 g de antracita se desprenden 34,3 Kj…” que tiene que ver la antracita?
    >Se pretenden comparar las características energéticas de la miel y la ginebra asumiendo que la primera está constituida por un 80% en peso de glucosa, C6H12O6(s), y que la segunda contiene un 45% en peso de etanol, C2H5OH(l). Para ello: a) Escribe las reacciones de combustión de los dos compuestos mencionados anteriormente, quedando el agua en estado líquido. b) Calcula las entalpías estándar de combustión de ambos compuestos en kJ.mol-1c) Calcula la energía desprendida por cada kg de miel y por cada kg de ginebra… ESTOS COMO SE HACEN O NO HAY QUE SABER HACERLOS? JAJAJA
    >PAGINA 172 EJERCICIO 34 porque sabes en el apartado b) que la entropía es positiva? También puede ser negativa, no?
    >Concha el ejercicio 35 de la pagina 172 no lo entiendo… lo explicaste en la pizarra pero es que sigo sin entenderlo…

    Contestame los que puedas porque para mañana tengo más jajaja

  68. CONCHA!!! que acabo de entender el 34 de la pagina 172 asique uno menos 😀

  69. Muy buenas, doña Mª Jesús, el ejercicio 7 de la página 145, te dan el calor a presión constante Qp=-2878 kJ/moly te piden el valor de Q a volumen constante: Qp=Qv+An(RT), ajustas la ecuación de combustión del butano y calculas el incremento de moles gaseosos, gases solo hay el CO2 y el O2 An=-7/2, sustituyes y !!voila!! Qv=-2869KJ/mol.
    El 8 es igual solo que te dan Qv y te piden Qp
    25, página 171: es prácticamente igual que el ejercicio 10 de la hoja, con las mismas reacciones
    No se que te piden, pero si te dan la del monóxido de carbono será porque la tienes que utilizar.
    No te explicas muy bien, mejor sería que me dijeras que ejercicio es para ver que te piden, con lo que me dices tendrías que utilizar la reacción de combustión, pero….
    La antracita es un mineral y te tienen que dar un porcentaje de riqueza de C
    Haces la combustión de la glucosa y del etanol y calculas sus entapías y después calculas para 1kg de miel teniendo en cuenta que por cada 100g de miel, 80 son de glucosa, y a partir de ahí como siempre, igual con la ginebra, por cada kg de ginebra 45 g son de etanol
    página 172, 35, lo vemos mañana en un ratillo, Gema también se lia y os lo vuelvo a contar a todos

  70. Pero si los moles son solo los gases, entonces en el ocho el incremento de moles es 0?
    El del monoxido es de RESERVA 1 AÑO 2012/2013 OPCION A y en el que no me explico es de RESERVA 1 AÑO 2011/2012 OPCION A. El de la antracita es de SEPTIEMBRE AÑO 2011/12 OPCION A. Si, me he hecho los ejercicios de selectividad jajajajajaja

  71. Voy a mirarlos, ahora te digo, pero podías haber empezado por ahí, jeje

  72. María Jesús, los tienes escaneados en la entrada, como “RESUELTOS SELECTIVIDAD”

  73. Concha!!!!!!!!!!! esto haciendo ejercicios de la PAEG (para que veas que sigo tus instrucciones jejeje) Bueno, resulta que en este me estoy haciendo un lío en el apartado b)
    2.- (3 puntos) Sabiendo que, a 298 K y 1 atm, las entalpías de combustión del hidrógeno, carbono y eteno son,
    respectivamente, -285,5 KJ/mol, -393,13 KJ/mol y -1421,2 KJ/mol, a) escribe las reacciones correspondientes a las
    combustiones citadas; b) calcula la entalpía de formación del eteno; c) calcula la energía que se desprenderá, en las
    condiciones de presión y temperatura anteriores, al obtener 40 L de CO2 mediante combustión del eteno.
    Te cuento, yo he hecho la ley de hess y he intentado irlo haciendo a un mol… El caso es que al sumar me da lo siguiente: 1/2 C2H4 —-> H2 + C. Bien, pues me he hecho un lío, porque yo he sumado las entalpías de antes (cada una multiplicada por -1, dividida entre 2 o lo que me hayan pedido) y me sale -31,97KJ/mol. ¡Pero claro! aquí llega mi problema, como hay medio mol de C2H4 pues hay que multiplicar esa entalpía por 2, verdad? Me sale -63,94KJ/mol… Ay Concha sácame de este lío!!!!

  74. Concha, no me entero de los diagramas entálpicos cuando hay que utilizarlos en la Ley de Hess… He estado mirando los que hiciste tú y todo eso, pero que no me entero, no me entra!!

  75. Hola Laura, ya tienes resuelto en la entrada de este tema, el ejercicio.Los diagramas solo son informativos de como varía la energía de los reactivos y de los productos, por lo que se ve si la reacción es exotérmica o endotérmica, no le des mas vueltas, fíjate en la explicación del libro si tienes duda en uno concreto me dices y te lo explico

  76. Buenas tardes-casi noches Concha ya estoy por aquí. Soy como un reloj jajaja
    Sigo con mis ejercicios de selectividad, allá voy!
    >Justifica el signo(positivo o negativo)de la variación de entropía y de entalpía de una reacción química sabiendo que esta se produce espontáneamente a temperaturas elevadas,pero que no lo hace a baja temperatura.SEPTIEMBRE AÑO 2012/2013 OPCION A
    >“Justifica el signo (+ o -) de la variación de entalpía y de energía libre de Gibbs del siguiente proceso a temperatura y presión ambiente: “un cohete pirotécnico que explota únicamente cuando se enciende la mecha”.” RESERVA 2 AÑO 2011/2012 OPCION A
    >“Representa los diagramas entálpicos correspondientes a las siguientes reacciones: a) exotérmica con baja velocidad de reacción; b) endotérmica con velocidad de reacción mayor que la del apartado anterior.” RESERVA 1 AÑO 2011/12 OPCION B
    >El etanol es un compuesto líquido a temperatura ambiente. Su vaporización se puede resumir en la ecuación C2H5OH(l) → C2H5OH(g) .Los calores de formación estándar del etanol gaseoso y el etanol líquido son -235,1 y -277,7 kJ/mol, respectivamente. a) Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a los datos que se indican. b) Calcula el calor de vaporización del etanol y a partir de él determina el calor necesario para evaporar medio litro de esta sustancia. (Datos: Masas atómicas: C=12; O=16; H=1; densidad del etanol= 0,81 g/mlCÓMO SE CALCULA EL CALOR DE VAPORIZACION?
    >Como se calcula la entalpía estándar de la anterior reacción de equilibrio entre el metano y el cloro y como se explica cómo influirá sobre el equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura¿?
    Muchas gracias 😀

  77. Madre mía Concha, soy muuuuuuuu ceporra! jajajaj me he dado cuenta de que las entalpías de reacción que te dan son en realidad las del agua y las del CO2. Pero en cualquier caso, yo lo he hecho por el ciclo de Hess y me sale el mismo resultado que a ti.. Es válido?

  78. Claro que es válido, lo puedes hacer como mas fácil te resulte,

  79. Buenas Mª Jesús, en septiembre del 12-13, no hablan de signos ?????. Sigo

  80. Mª Jesus, no coinciden los ejercicios que me dices con los años, haz un corta y pega y me los mandas, porque no se lo que me dices, lo siento ( no tengo caritas para poner una triste)

  81. Ah Concha y sigo sin entender que pinta ahí la antracita en el ejercicio de SEPTIEMBRE AÑO 2011/12 OPCION A

  82. El calor de vaporización es el de la reacción, es decir la entalpía de formación de los productos, en este de etanol gas, menos la entalpía de formación de reactivos, en este caso etanol líquido, -235,1kJ -(-277,7KJ)= 42,6 KJ
    La última duda es del tema siguiente, ya lo veremos más despacio.
    Los otros, ¿son de Castilla-La Mancha?, no coincide ninguna de las cuestiones con los años

  83. Me habré confundido al poner los años pero los enunciados estan enteros excepto el ultimo que el ultimo es:El metano reacciona con el cloro según la siguiente reacción de equilibrio: CH4(g) + 3 Cl2(g) CHCl3(l) + 3HCl(g) Sabiendo que la entalpía de formación estándar del metano es -74,74 kJ/mol, del cloruro de hidrógeno -92,21 kJ/mol y del triclorometano -134,26 kJ/mol, responde a las siguientes cuestiones: a) Escribe las ecuaciones correspondientes a los datos de entalpías de formación. b) Calcula la entalpía estándar de la anterior reacción de equilibrio entre el metano y el cloro. c) Explica cómo influirá sobre el equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura

  84. Si te piden que justifiques el signo de entalpía y entropía en el caso de que una reacción sea espontánea a altas temperaturas, pero no a temperaturas bajas es que cada factor (entrópico y entálpico) indica una cosa, es decir uno dice que es espontánea y otro que no. Si lo metes en la ecuación de la energía de Gibbs, haces un balance y tiene que ser superior el término negativo, es decir, TAS, por lo tanto AH>0 y AS>0

  85. Si solo enciende cuando se enciende la mecha, es que la reacción a temperatura y presión ambiente no es espontánea, por lo que AG>0, y al tener que darle energía será endotérmica AH>0.

    Velocidades de reacción ya no están en el temario

  86. Concha se que soy un retardado mental…..pero que me quedado atascado en el ejercicio 10…..AU =Qv como saco Qv??

  87. las reacciones pedidas son:
    C(s) +2H2(g)——-CH4
    C(s) + 1/2Cl2(g) + 3/2Cl2(g)——–CHCl3
    1/2H2(g) +1/2Cl2(g)———-HCl(g), son las reaccines de formación.
    La ental pía de la reacción es igual a la suma de las entalpías de formación de los productos menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos
    AH=3(-92,21)+(-134,26)-(-74,74)
    En cuanto a la influencia de la presión y temperatura ya lo veremos

  88. Hola Diego, retardado mental NO, pero vago como tu solo Si, jeje. No se que ejercicio 10 me dices, dime la página

  89. la de 170 del libro que con ana y yo en la biblioteca estamos atascados…..

  90. Diego, te lo da el enunciado, te dice “… a volumen constante………se desprenden 240KJ”, por lo tantoal que mar 5 g de C8H8 QV= -240Kj, hacéis lareacción, y por estequionmetría sacas el calor desprendido por mol

  91. AAAHhhh vale vale ya….. 🙂 ves como soy retardado…….

  92. Concha, puedo ir a hablar contigo mañana 5 minutos en algun recreo o en algun cambio de clase?

  93. Por supuesto, Laura, en los recreos mal pero búscame temprano y quedamos,¿te pasa algo?, no me asustes…

  94. Vale, en el cambio de primera a segunda me paso un momentillo… Muchas gracias Concha 🙂

  95. Hola Concha, no entiendo cómo calculas la variación del número de moles y tampoco sé por qué le has cambiado el signo cuando calculas la variación de energía en el 11 de selectividad.

  96. Hola Samuel, vamos a ver, cuando queremos ver la relación entre la variación de entalpía o calor a presión constante y la variación de energía interna o calor a volumen constante, nos fijamos en la variación de volumen, en el caso de una reacción será la variación de volumen entre los reactivos y los productos. Teniendo en cuenta que solo varía el volumen en el caso de los gases (para sólidos y líquidos el volumen no varía por lo que Qp=Qv), y que la variación de volumen es directamente proporcional a la variación del numero de moles gaseosos, calculamos esta variación como la suma de moles GASEOSOS de los productos menos la suma de moles GASEOSOS de los reactivos, por lo tanto en la reacción de combustión de benceno solo hay 6 moles de dióxido de carbono gas en los productos y 15/2 de mol de oxígeno gas en los reactivos, por lo que la variación de número de moles es 6 – 15/2= -3/2, sustituyes:
    pongo A como incremento y sin unidades

    AU=AH – An(RT) ; AU = -3301,6 K J – (-3/2) · 8,31 ·10^-3· 298,2 ; AU = – 3297,9 KJ

    No sé que signo dices que he cambiado? , como no sea el – por -3/2 que da mas?

  97. Hola Concha, podrías subir las soluciones de los ejercicios de las hojas de la PAEG? gracias

  98. Muy buenas, ya están las soluciones en la entrada de termodinámica

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