22 pensamientos en “DUDAS SOBRE LA PAEG

  1. Buenas tardes Concha! Una preguntita, en el ejercicio 1 de la entrada de ejercicios de equilibrio de selectividad no entiendo porque se forman 2.4 moles de NH3 y no 1.2 moles.

  2. Muy buenas Ana, ¡ ánimo que esto ya está superado! . Te cuento: Primero voy a escribir & como alfa, y así es mas cómodo que no poner la palabra continuamente. & (alfa) es el tanto por uno de moles disociados, es decir, de cada 1 mol inicial se disocian & , como en este caso hay 2 moles iniciales se disociarán 2& ( Si por cada mol se disocia &, por cada 2 moles 2&). Una vez que sabemos los moles que se disocian , aplicamos la estequiometría de la reacción a cada una de las sustancias que intervienen:
    N2, si se disocian 2& moles e inicialmente había 2 moles , en el equilibrio quedarán 2 -2&
    H2, la reacción dice que por cada mol de N2 reaccionan 3 moles de H2, luego por cada 2&, reaccionaran 3 por 2&, es decir, 6&. Como inicialmente hay 6 moles, en el equilibrio, quedará lo que había inicialmente menos lo que ha reaccionado, es decir, 6 -6&
    NH3,, según la estequiometría , por cada mol de N2, se forman 2 moles de NH3, luego por cada 2& moles de N2 que reaccionan se formara 2 por 2&, es decir, 4& moles
    Como nos dicen que &=0,60, sustituyes &: 4·0,60 = 2,4 moles de NH3
    ¿Lo ves ya?, si no me dices y lo intento de nuevo 🙂

  3. Concha voy a dejarte una dirección de una pagina donde resuelve unos ejercicios. En el segundo problema de la opción A tiene que calcularse Kc, por tanto la fórmula que utiliza es Kc=Kp (RT)∆n. El incremento del numero de moles gaseosos es -1 pero cuando aplica la fórmula pone 1. No entiendo por que. http://www.spaindata.com/quimica/castilla-la-mancha/resuelto/clmj13.pdf

    (ADEMAS DE DEJARTE LA DIRECCIÓN, TE PONGO QUÉ EJERCICIO ES Y COMO LO RESUELVE. TE PONGO LAS DOS FORMAS PARA QUE TE SEA MÁS CÓMODO)

    PROBLEMA 2.- Sea el equilibrio en fase gaseosa: A (g) + B (g) ⇄ C (g). Cuando se introducen 2
    moles de A y 2 moles de B en un recipiente de 20 litros y se calienta a 600ºC se establece el
    equilibrio anterior, cuya constante Kp vale 0,42. Calcula:
    a) El valor de Kc.
    b) La concentración de C en el equilibrio.
    c) Las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio.
    DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
    .
    Solución:
    a) De la relación entre las constantes de equilibrio se determina el valor de Kc
    :
    Kc
    = Kp · (R · T)–∆n
    , siendo ∆n la diferencia entre los moles gaseosos de los productos menos los de los
    reactivos, en este caso ∆n = 1 – 2 = – 1, de donde se deduce que el valor de Kc
    es:
    Kc
    = Kp · (R · T)∆n
    = 0,42 atm · (0,082 atm · L · mol–1 · K–1 · 873 K)1
    = 30,07
    b) Suponiendo que de A y B reaccionan “x” moles, los moles de cada sustancia al inicio y en el
    equilibrio son:
    A (g) + B (g) ⇆ C (g)
    Moles iniciales: 2 2 0
    Moles en el equilibrio: 2 − x 2 − x x
    La concentración de cada especie en el equilibrio es: [A] = [B] =
    L
    x moles
    volumen
    moles
    20
    2( − )
    = M;
    [C] =
    L
    x moles
    20
    M, que llevadas a la constante de equilibrio Kc
    y resolviendo la ecuación de segundo grado
    que aparece, se determina el valor de “x” y la concentración de la especie C.
    Kc
    =
    [ ]
    [ ] [ ] 10 07, 120 28, 120 28, ,0
    20
    2( )
    20 30 07,
    2
    2
    2 ⇒ ⋅ − ⋅ + =

    ⇒ =

    x x
    x
    x
    A B
    C
    que origina las soluciones
    x1 = 1,1 moles, solución real, y x2 imposible por salir un valor muy superior al de los moles introducidos
    de A y B. Luego, la concentración de la especie C es: [C] = =
    L
    moles
    20
    1,1
    0,055 M.
    c) Los moles de cada especie en el equilibrio son: moles de A = moles de B = 2 – 1,1 = 0,9.
    La presión parcial de cada componente en el equilibrio es:
    Pp (A) = Pp (B) = =
    ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
    =
    ⋅ ⋅
    − −
    L
    moles atm L mol K K
    V
    n T T
    20
    9,0 ,0 082 873 1 1
    3,22 atm;
    Pp (C) = =
    ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
    =
    ⋅ ⋅
    − −
    L
    moles atm L mol K K
    V
    n T T
    20
    1,1 ,0 082 873 1 1
    3,94 atm;

  4. Hola Miguel, todos los ejercicios de selectividad de Castilla – La Mancha, son los que están resueltos en clase y los tienes resueltos en el blog, concretamente el que me preguntas es el ejercicio 24 de la hoja, ¡ojo que esa página que me dices tiene muchos errores!.
    Date cuenta que la ecuación que relaciona kp y kc está escrita al revés de como lo hacemos nosotros, ahí esta despejada kc por lo que( RT) ^`An está dividiendo , es decir, Kc=Kp/(RT^An, que si lo expresamos sin cociente, el exponente, An, será negativo: Kc = Kp · (RT)^-An. Por eso al sustituir -1, queda positivo. Nosotros escribimos la ecuación como Kp = Kc (RT)^An.
    Yo te aconsejo que mires mejor los ejercicios del blog, que están todos los de la selectividad

  5. ¡Hola Concha! Estoy haciendo un problema de selectividad, pero el apartado b no me cuadra. Es de ácido-base. Te dejo aquí el enunciado y la solución que pone:
    1.- Deseamos valorar 50 mililitros de hidróxido de calcio 0,25 M. Para ello utilizamos una disolución de ácido
    clorhídrico 0,30M. Considerando que este hidróxido es una base fuerte, responde a las siguientes cuestiones:
    a) ¿Cuál es el pH de la disolución básica inicial, antes de añadir el ácido clorhídrico?
    b) ¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico necesitamos para alcanzar el punto de equivalencia
    (neutralización completa)? (Suponer que los volúmenes son aditivos)
    Ca(OH)2  Ca2+ + 2 OH-
    0.25 M 0.25 M 0.5 M
    pH = 14 – log OH-
    = 14 – log 0.5 → pH=13.69
    Ca(OH)2 + 2 HCl  CaCl2 + H2O
    0.05 L
    0.25 M

    0.3 M

    0.0125 mol  2 · 0.0125 = 0.025 mol
    M =
    n
    V
    → V =
    0.025 moles
    0.3 M
    = 0.0833 L = 83.3 mL

    (Por si no lo entiendes adjunto el enlace)

    Haz clic para acceder a junio-2010-quimica.pdf

    Lo que no me cuadra es cuando dice que los volúmenes son aditivos, ¿no tendría entonces que sumarse el 0’05L inicial a los litros que se obtienen? ¿o entonces para que me dice lo de los volúmenes aditivos?

  6. Muy buenas Olga, Qué bien que tengas dudas, eso es que sabes. Vamos a ver, te digo lo mismo que a Miguel, todos los ejercicios de la selectividad de Castilla La Mancha están resueltos en el blog, el que me dices es el 30 de la hoja. Realmente no tiene sentido, ni es necesario para resolverlo, la aclaración de que los volúmenes son aditivos, ya que para calcular el pH inicial del Ca(OH)2 solo hay que tener en cuenta el volumen de la base ( los 50ml) y luego te piden el volumen de ácido para neutralizar estos 50 ml.

  7. A ver Alejandro, no te mato porque no te tengo cerca, eso es teoría, un ácido de Brosted Lowry, es toda sustancia capaz de ceder protones y una base según esta teoría es toda sustancia capaz de aceptar protones, por lo que tienes que escribir la disociación en agua de un ácido y cuentas la teoría, indicando los pares ácido base conjugados es decir
    HNO3 + H2O——-H3O+ NO3- por lo que el agua actúa como base, aceptando un protón del ácido
    ácido HNO3 su base conjugada NO3-
    base H2O su ácido conjugado H3O+

  8. Ah vale. O sea la definición de ácido y de base. Lo que a mi me rayaba era lo del nombre ese raro que no sabia lo que era Jajajaja. ¡Muchas gracias Concha!

  9. ¡Hola, Concha! Estoy haciendo exámenes de la PAEG y en este ejercicio tengo una duda:
    (te escribo el enunciado)
    – Se tiene una disolución acuosa de ácido débil HA. Indica razonadamente la verdad o
    falsedad de los siguientes enunciados:
    a) [HA] < [A–]
    En la solución del problema pone esto (es que venía resuelto):
    Si el ácido es débil, su ionización es pequeña, por lo que, la concentración del ácido ha de ser
    superior a la del anión en el equilibrio, luego, se cumple el enunciado.

    Y o sea, lo primero lo entiendo, pero no me cuadra el final porque creo que se contradice. No sería que al tratarse de un ácido débil no se disocia entero sino que su ionización es pequeña y por tanto la concentración del ácido es mayor que la del anión en el equilibrio y por tanto el enunciado sería FALSO.

  10. Buenos días Olga, el ejercicio que me preguntas es el 38 del hoja de problemas de clase, te cuento. Un ácido débil tiene una constante de acidez pequeña, mas pequeña cuanto mas débil sea, esto quiere decir:
    HA + H2O——–A-+ H3O+

    Si escribes la constante en función de la concentraciones , como ka es pequeña, menor que uno se cumpe: [A-] [H3O+ ] <[HA]
    Ademas el grado de ionización (alfa) , que es el tanto por uno es igual [A-] / [HA] , que nunca puede ser superior a uno por o que necesariamente [A-] <[HA]
    POR LO QUE EL ENUNCIADO ES FALSO
    OJO con esas páginas de ejercicios resueltos que tienes muchos errores, los de la selectividad de castilla la mancha están todos resueltos en el blog, compruébalos

  11. Concha, ¿mañana podemos ir las dos últimas como el miércoles pasado? es para seguir repasando, que por lo menos a mi me viene bien.

  12. Concha ,una cosa. Estoy haciendo la opción B del examen de la PAEG de junio de 2015.
    En el ejercicio 3 te preguntan por la polaridad, pero, ¿como hacemos la del CH4?

  13. Hola Olga, primero justificas la geometría de la molécula, pones la configuración electrónica del C y la del H, y ves que tiene cuatro pares de electrones compartidos, por la TRPECV, es tetraédrica, además es regular ya que los cuatro enlaces son iguales C-H,. La polaridad de enlace viene dada por la diferencia de electronegatividad de los elementos que forman el enlace y la determina el momento dipolar del enlace, magnitud vectorial, como los cuatro enlaces son iguales la suma de los momentos dipolares, que determina la polaridad de la molécula, es cero, por lo que la molécula es apolar
    Todas las moléculas que su geometría es regular son apolares, ya que la suma vectorial de los momentos dipolares es cero

  14. Si, eso lo sabía, ¿pero hacia donde irían los momentos dipolares? O sea, cuál es más electronegativo, ¿el carbono?
    Cuando medimos la electronegatividad, qué es lo que prima: el grupo o el periodo?

  15. van hacia el mas electronegativo, en este caso el carbono, que su electronegatividad es 2,5, frente al hidrógeno que es 2,1. Mañana lo vemos mejor, me voy a la cama

  16. Concha tengo una duda en cuanto a la justificación del radio atómico, todas las propiedades las hemos justificado utilizando la Ley de Coulomb, pero me parece que el radio atómico no necesita justificarse con esa fórmula y en las fichas que nos diste tu justificación a mano, en el radio atómico tampoco utilizas la Ley de Coulomb.

  17. A ver Jesús, la variación del radio atómico en un grupo, es fácilmente explicable, ya que cuanto más abajo este el elemento, mayor número de niveles energéticos.
    SIn embargo, en el caso de un período, el nivel energético es el mismo, por lo que echamos mano de la ley de Coulomb para explicar la atracción de los electrones por el núcleo, cuanto mayor sea la fuerza de atracción, menor radio, por lo que al aumentar la carga nuclear, aumenta la fuerza de atracción y disminuye el radio

  18. Buenos días Concha, en un ejercicio de verdadero o falso me ha surgido una duda porque dice; “El potasio es un metal muy activo porque sólo tiene un electrón de valencia” y no se a que se refiere con metal activo y tampoco se como justificarlo. Otra duda que tengo es en el examen de junio de 2011/ 2012 en la propuesta A ejercicio 5 ¿como se hace la hibridación de ese compuesto?

  19. Muy buenas, Juanma, en el primer caso es verdadero, ya que un metal activo es aquel que tiene baja energía de ionización , los mas activos son lo metales del grupo 1, los alcalinos, es debido a que pierden fácilmente el electrón de la capa de valencia, lo que les hace combinarse fácilmente, la segunda duda voy a ver el examen que me dices

  20. Juanma, sigo. En ese ejercicio solo te dicen que indiques la hibridación de los átomos de carbono del 1-buten-3-ino, por lo que los dos carbonos que forman el doble enlace tendrán hibridación sp2 y los otros dos que forman un triple enlace tendrán hibridación sp no tienes que dar mas explicaciones ya que solo te dicen que indiques, si tuvieras que hacerlo cuentas la hibridación del eteno, sp2 por un lado y la del etino sp, por otro

    Muchísima suerte, aunque realmente no la necesitas, porque vas preparado de sobra!!!!

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