28 pensamientos en “REACCIONES QUÍMICAS

  1. Concha que a Carmen y a mi se nos ha olvidado darte el cuaderno, como no has dicho nada o no te hemos oído pues, no pasa nada si te lo damos mañana no?

  2. Concha vas a subir hoy las notas al blog de 4ºA por ponerme a estudiar y saber si tengo que hacer la recuperación o no

  3. Hola Concha , hemos estado hablando de lo del día del examen y sería el 12 el exámen de la tercera evaluación y el 16 a quinta la recuperación . Luego nos dices si te viene bien . Muchas gracias

  4. Hola Concha, podrías hacerme un resumen de lo que va a entrar de teoría porque estoy un poco perdido con el libro, gracias

  5. Hola Carlos, hoy no puedo, mañana por la mañana lo hago, en cualquier caso es lo que dije en clase

  6. Hola concha , ¿los problemas que te piden que calcules el volumen en condiciones que no son normales caen ? Y el problema :¿Cuál es la concentración final que resulta al mezclar 5 l de una disolución de HCl 2 M con 6 l de otra 4 M en HCl?
    ¿se haría calculando los moles de cada uno , sumandolos y sumando también los litros de cada uno y ya después calculando la molaridad final ?

  7. Buenas Concha
    A este paso me hago una cuenta permium en el blog jeje. En fin te quería preguntar para cuando vas a tener subidos los ejercicios corregidos de ambas fichas de estequiometria.
    Perdón por las molestias

  8. Buenas Concha, otra vez
    Perdón por ser tan irritante pero es que no entiendo muy bien la ecuación de los gases perfectos. Me la podrias explicar un poco?? Gracias por todo
    Sergio

  9. Hola chicos, mañana por la mañana os contesto a todos y pongo los ejercicios

  10. Muy buenas chicos, voy por orden:
    A ver Carlos lo que fui diciendo en clase, el tema del átomo y la tabla periódica, del tema de enlace solo lo que os conté y el de reacciones químicas hasta cálculos con ecuaciones químicas

  11. Ángel, solo volumen en condiciones normales y el ejercicio de molaridad tal y como tu dices es como se hace

  12. Sergio, la ecuación de los gases perfectos la dejamos para el año que viene y los ejercicios de estequiometría resuelto en cuanto los acabe los cuelgo

  13. Entonces en el examen no vas a poner ejercicios con esa fórmula??

  14. Otra cosilla, eso que has dicho de que solo caen problemas con volúmenes es condiciones normales quiere decir que no nos vas a pedir que calculemos el volumen de algo si no tiene 1atm de presión y 0ºC, no??

  15. Vamos a ver chicos, no voy a poner problemas con la ecuación de los gases, solo con la relación de 1 mol con 22, 4 L

  16. Buenas Concha, otra vez
    No vas a subir la corrección de la segunda hoja de ejercicios??

  17. Concha los ejercicios de Molaridad los podemos hacer con la formula o tiene que ser por factor de conversión??

  18. Mejor con los factores de conversión, pero también puedes hacerlo por la fórmula

  19. Hola concha , en los problemas del examen , ¿nos vas a pedir que formulemos oxosales o van a ser mas sencillos?

  20. Concha el ejercicio 16 de la primera fotocopia
    Se haría sumando 5L a los 3 que te da y calculado la molaridad partiendo del n° de mol soluto de calcular 4M=12molHCl/3L
    Entonces partiendo de eso se le sumaria los 5L y se volvería a calcular la molaridad??

  21. Hola Celia, efectivamente, primero calculas el número de moles de los 3L de disolución 4M, que son 12 moles de HCl, y suponiendo que los volúmenes son aditivos, calculas la nueva molaridad M= 12 mol HCl/ 8 L =1,5M

  22. Concha, una cosilla,el ejercicio 22 de la primera hoja, como lo hago???

  23. Buenas Mateo, es como el que le he contado a Celia, calculas los moles de los 4 L de disolución 5M de sulfúrico,estos moles no varían, supones los volúmenes aditivos, con lo que el volumen final de la disolución será 6L y calculas la nueva molaridad

  24. Vale genial, es que me he liado por lo que dice de la concentración final. Una última y ya me voy a dormir, el 11, qué hago con ese 21% de O2?

  25. Vete a dormir y pasa de ello, os lo contaré más despacio después del examen

  26. Mejor jeje, gracias de nuevo y buenas noches 😀

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