2º BACH: Distribución electrónica y tabla periódica

Diagrama de Möller

Como se rellenan los distintos orbitales de electrones y su relación con la tabla periódica.

• Presentación de la variación de las propiedades periódica

Explicación resumida de las propiedades periódicas con alguna animación y vídeo

♦QUIMITRIS

PUZZLE DE LA TABLA PERIÓDICA

EJERCICIOS SISTEMA PERIÓDICO PAEG  UCLM   SOLUCIONES

 

93 pensamientos en “2º BACH: Distribución electrónica y tabla periódica

  1. concha, el ejercicio 3 de las propiedades periódicas no lo entiendo, porque dice que el elemento A tiene por numeros cuanticos n=3 y l=2, si l igual a dos quiere decir que es d, no puede estar en el periodo tres como te indica el n=3 no? o es que me estoy liando yo?

  2. concha en el ejercicio 15 del libro has puesto
    Tiene electrones en 15 orbitales, será en tres orbitales no?

  3. Hola Mª Ángeles, tienes que contar que hay tres orbitales p, y cinco d y si vas sumando los de cda nivel energético te salen los 15

  4. Concha en el efecto fotoeléctrico hay que estudiar el dispositivo empleado por Einstein? Es decir el segundo párrafo de la página 34. Es que yo ese “experimento” no lo entiendo muy bien que digamos.

  5. Concha, lo de las energias de ionizacion sucesivas no las entiendo muy bien..si me pudieras hacer una mini explicacion porfa!

  6. otra duda pero mas concreta: en el ejercicio 45, te dice que de entre el H,He y Li escojas el que tiene mayor EI y mayor radio. yo he cogido el He de mayor EI porque aunq esta en el mismo periodo q el H su carga nuclaer es mayor, + atraccion y por tanto mas Ei y de radio atomico el mayor es el Li porq esta en una capa mas alejada del nucle, menor atraccion, mas radio. pero luego lo he visto corregido y no lo tienes asi y no entiendo la correccion.

  7. Buenas Aradhna, vamo a ver, la primera energía de ionización es la energía para arrancar el primer electrón: Ca + 1ªEi ————- Ca+ + 1e, para arrancar un segundo electrón, que en el caso del calcio lo convierte en el catión estable Ca2+, hay que comunicar mas energía y esta es la 2ª Energía de ionización: Ca+ 2ª Ei —————–Ca2+ + 1e. En general la primera Ei es menor que las otras, ya que según se van quitando e, los que quedan están más atraidos por el núcleo, ya que la carga nuclear se mantiene. ¿te vale así?
    Voy a por la otra duda…

  8. Sigo Aradhna, en el H de Z=1, He^+ de Z=2 y Li ^2+ de Z=3 es decir que tienen en su núcleo 1 protón, 2 protones y 3 protones respectivamente, y las tres especies tienen un electrón en su última capa, cuanto mayor sea la carga nuclear, mayor será la fuerza de atracción que el nucleo ejerce sobre el electrón y en consecuencia mayor será la Ei y menor será el radio:
    La Ei será: Li2+>He+>H y el radio: Li2+<He+<H

  9. concha jaja que voy a aprovecharme de lo que me habeis dicho hoy y te voy a preguntar una cosilla que no encuentro por ningun sitio jajaja haber, nuestra profesora nos pidio que le explicaramos que porque en la electroforesis, despues de quitar el peine que se pone y se quedan los pocillos hechos, una vez que hechas las proteinas con una colorante azul en cada pocillo, porque las proteinas precipitan al fondo. tenemos que explicarle el por que de eso. me he explicado bien? jajajaja espero que si

  10. Muy buenas, Isabel, la verdad es que no me das muchas pistas, del disolvente utilizado, pH en el que trabajas y esas cosas pero te cuento de qué depende la solubilidad de las proteínas por si te ayuda.
    Una proteína tiene múltiples grupos ácido- base lo que hace que su solubilidad dependa de la concentración de la sal, de la polaridad del disolvente, del pH y de la temperatura. Diferentes proteínas tienen diferente solubilidad por ello en unas condiciones unas precipitan y otras no
     La solubilidad de una proteína a baja fuerza iónica generalmente aumenta con la concentración de la sal. El salting in es el fenómenos por el cual la concentración de la sal aumenta la solubilidad de la sal. A altas fuerzas iónicas, la solubilidad de las proteínas disminuye, este fenómeno se conoce como salting out. Este fenómeno se da sobre todo por la competencia por las moléculas de agua que forman parte de las moléculas de solvatación.
     El uso de disolventes orgánicos miscibles con el agua, como la acetona y etanol, actúan como buenos precipitantes de proteínas, ya que tienen menos poder de disolver estas proteínas, normalmente se utilizan a bajas temperaturas (00C), ya que a temperaturas mayores las proteínas tienden a desnaturalizarse.
     La proteínas tienen muchos grupos ionizables. Cada proteína tiene un pH característico al cual las cargas positivas se encuentran en igual cantidad que las cargas negativas, a este pH se conoce como punto isoeléctrico, pI. En el punto isoeléctrico las proteínas tienen una solubilidad mínima y son insensibles al salting in. La solubilidad se incrementa cuando el pH de aleja del pI.

    En cualquier caso si con esto no te aclaras, me explicas mejor las condiciones e intento explicarte, lo que sepa, que no creas que se mucho más
    Me encanta que me preguntes. Un besazo

  11. Hola Concha soy Tamara! En el ejercicio 52 del libro , como queadrian ordenados ?? Esque yo los he ordenado el primero el fluor, despues el argon y despues el sodio, pero no estoy muy segura. 🙂 Un saludo 🙂

  12. Hola Támara, El menos electronegativo es el gas noble, ya que tiene una configuración estable y no tiene ninguna apetencia por adquirir un electrón, prácticamente no forman compuestos y la electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia si los electrones del enlace. El orden sería: F>Na>Ar. En cualquier caso el ejercicio no te pde ordenar, sino decir solo cuál de ellos es el mas electronegativo, luego la respuesta sería el flúor

  13. Pero sin embargo en el PI y en la afinidad electrónica los gases nobles serian mas grandes no??? por que es muy difícil tanto arrancarles y electrón como cedérselo no?

  14. Hola Concha! si n=5 l puede valer 4? es que yo digo que si por que l= va de 0 a n-1 pero mi hermana dice que no y me estoy confundiendo..

  15. Hola Laura, dile a Alba que por supuesto tu tienens razón y que no te confunda (Alba, es broma)

  16. Hola Concha! mira tengo una duda, si el O y el S tienen la misma configuracion electronica externa¿por qué el S tiene los siguientes números de oxidación: -2,+2,+4 y + 6 , mientras que el O tiene -2? no tengo claro si es por que existen orbitales 3d en el S y en el oxigeno solo hay hasta los 2p?

  17. Se me olvida el Cl su estado de oxidación mas frecuente es -1,pero también puede tener +3,+5 y +7 no se justificarlo bien el por que es asi

  18. Hola Laura, vamos a ver, tanto el O y el S como el F y el Cl, es el mismo caso, de momento con los conocimientos del tema solo puedes decir los estados de oxidación negativos en los dos casos, cuando acabemos el tema de enlace y veamos bien el enlace covalente le dremos explicación a los otros estados de oxidación que como bien dices tiene que ver con los orbitales d

  19. Muchas gracias!! ya estaba diciendo veras mañana..jaja 😀

  20. Los gases nobles tienen mayor AE y PI?? O no por que son gases nobles y no pueden ganar ni perder e-

  21. El PI y la AE en el caso de los gases nobles es elevadísima, ya que son muy estables y es muy difícil romper esa estabilidad

  22. Concha como prodiamos justifica la polaridad de la molecula, es que no me acuerdo muy bien de lo que me dijiste que era una magnitud vectorial….. Un saludo .

  23. Hola Tamara, la polaridad viene determinada por el momento dipolar del enlace que es una magnitud vectorial y la polaridad de la molécula viene dada por el momento dipolar de la molécula que es la suma vectorial de todos los momentos dipolares de los enlaces.

  24. hola yo tengo una pregunta 😀
    cual seria la importancia a nivel tecnologico del punto isoelectrico de una proteina…?

  25. Hola Concha! A ver, estoy haciendo un ejercicio donde me piden que diga cuantas rayas espectrales aparecen en un espectro de emisión de n=3 a n=2 según el modelo de Bohr y los modelos mecano-cuánticos. Basándonos en en el modelo de Bohr seria una sola raya espectral, no? pero con el de los modelos mecano-cuánticos no estoy segura de si serían 3 rayas espectrales o más. Básicamente no estoy segura de como se sacan

  26. Buenas otra vez Concha! A ver, que me estoy comiendo por dentro y solo saco mas dudas, la primera, en un átomo la E va a aumentar con los niveles energéticos no? a mayor nivel energético mayor energía peero la formula de la E de un orbital de Bohr dice que la E es inversamente proporcional a n2, con lo que yo entiendo que a mayor n menor E y aquí, es cuando no cuadra. Entonces Gema y yo hemos deducido que al ser negativa en realidad lo de que para mayor n menor E es en valor absoluto y que si contamos con el menos, a mayor n mayor E, no se si me habrás entendido… pero es así?
    la segunda es en el ejercicio 6 de la pag 56, nos dice que si es cierto que: Un electrón que se encuentra en n=4 está al doble de distancia del núcleo que uno que se halla en n=2. Lo primero que pienso es que no, pero después con el segundo postulado de Bohr en el que nos dice que las distancias de los electrones al núcleo están cuantificadas me hago un lio y ya no sé que pensar

  27. Buenas Paloma, la primera duda en el átomo de Bohr, efectivamente solo aparece una raya espectral en el salto de n= 3 a n=2, en cuanto al modelo mecanocuántico también aparecen tres, pero eso no lo tienes que saber , ya que según éste modelo se han de cumplir una serie de reglas de selección, que determinan los salto permitidos y eso no os lo he contado.Ahora leo las otras dudas

  28. Vamos a ver, la energía aumenta con el número cuántico n , es decir cuanto mayor sea n, mas separado del núcleo mayor es la energía, y la explicación que habéis dado del signo y el valor absoluto es correcta.
    En cuanto al ejercicio 6, el radio dependen de n^2, r= an^2, si el electrón está en la órbita n=4 está a una distancia del núcleo r=16a, y si está en la órbita n=2, es r=4a

  29. Hola Concha! A ver una duda: en el ejercicio 27 de la pag 91 del libro, apartado c
    Te dice que halles la configuracion electronica del elemento que esta en el sexto periodo grupo 5 y yo pensaba que era [Xe]: 6s2 4f14 5d3
    Pero ahora me he liado porque si se llenan los orbitales 4f antes que los 5d segun la regla de n+l
    Entonces la configuraciom de la capa de valencia deberia ser [Xe] 6s2 5d1 4f2
    Segun nos lo explicaste tu, y segun se ve en la tabla periodica, porque los metales de transicion interna comienzan en el grupo 4
    Luego debe llenarse el orbital 6s luego el 5d con un electron y luegp ya los 4 f
    Cual es la correcta??

  30. Hola Concha!! A ver, cuando estamos haciendo un ejercicio con alguna de las propiedades periodicas hay que introducir qué es eda propiedad periodica y en funcion de : qué varia? O cómo varia en la tabla? O ambas cosas? Es decir pongo: el radio atomico depende del nivel energetico y de la fuerza de atracciom de los e- al nucleo (y explico) o pongo aumenta hacia abajo en un grupo porque aumentan los niveles y…(explico) ?? Y una vez que hemos introducido eso si tenemos que ordenar elementos, tras haberlos ordenado en funcion del radio hay que volver a explicar por qué en ese caso concreto lo hemos hecho asi??

  31. Hola otra vez Concha!!Otra duda: es correcto esto:
    El radio ionico depende del numero de niveles energeticos del ion y de la relacion entre el numero de protones del nucleo y el de electrones en la periferia?

  32. Hola Concha!
    Me estreno aquí por el blog, es la primera vez que escribo!!! porque a mi esto de explicarme escribiendo no se me da bien pero bueno lo intentaré.
    Es que resulta que estoy haciendo los ejercicios del primer tema de la hoja de atrás y el 22, 23 y 24 no los entiendo porque no sé que fórmula utilizar… en los tres “creo” que hay que utilizar la misma fórmula así que con que me expliques uno el resto “creo” que los entenderé jajaja
    Otra cosilla, que ya que me arranco aprovecho… los ejercicios resueltos de la página 54 y 55. En el ejercicio 3 lo hace con la formula que viene ahí, no? pero yo pensé en hacerlo con las fórmulas de E=hv y c=(longitud de onda)v pero no me da lo mismo… entonces… qué hago o qué he hecho mal?
    Casi termino… en la página 36 en el ejercicio 2 resuelto, resulta que te pide que calcules la velocidad máxima y la potencia de frenado… esto cómo se calcula?
    Y por ultimo, pero no menos importante, en la página 41 viene una fórmula r=0.529.n^2 que es necesaria para el ejercicio 8. Esa fórmula hay que sabérsela?
    Bueno yo creo que ya he saciado algunas dudas así mañana no te atosigo tanto jajajaj
    P.D. Me he explicado lo mejor que he podido…

  33. Otra duda Concha : para valorar las energias de ionizacion de distintos elementos prevalece la configuracion electronica? Nos fijamos en si tienden a ganar o perder electrones para hacerse estables o en el grupo? Entre un elemento de configuracion 2s1 y otro con 3s2, del primer modo tendría más Ei el segundo, del segundo modo tendría más Ei el segundo

  34. Hola Paloma, en el ejercicio 27, es como tu pensabas que era, sigue la regla de Moeller

  35. Hola Gema, sigues el guión que has descrito, muy bien por cierto, es decir defines la propiedad, explicas en función de que varía (fuerza de atracción,: producto de cargas y distancia de los electrones externos al núcleo y a partir de ahí, ordenas situando en la tabla periódica cada uno de los elementos que te piden

  36. Hola Gema, otra vez, el radio iónico, lo explicas en función de la carga nuclear que es la misma que el átomo neutro pero con al ser distinto el número de electrones, si es catión, al haber menos e, serán mas atraídos por el núcleo, luego se contrae y el radio será mayor. Si es un anión al haber mas electrones, existen repulsiones entre ellos y hace que el radio sea mayor

  37. Bieeennn! Mª Jesús me alegro que te estrenes en el blog. Te has explicado muy bien, ahora a ver como lo hago yo.
    El 22: Te piden la diferencia de energía que hay entre la primera y la segunda órbita de Bohr….. E = h·f = h·c/lamda= h·c·R(1/n2-1/n´2), es decir combina la ecuación de la energía de Planck con la de los espectroscopistas y así calculas el incremento de energía entre la primera y la segunda órbita y después entre la primera y la tercera y calculas el cociente entre los dos incrementos de energía qu vas a comparar con el cociente de estos incrementos pero calculados por el modelo de Bohr, e s decir por E = -b/n2 y verás que sale prácticamente lo mismo, por lo que se justifica que la energía de esas órbitas es función inversa de n al cuadrado.

  38. Pero con lo que tu me dices de los radios ionicos lo puedo usar cuando comparo el radio de un ion con un atomo neutro, pero y si me piden que compare el tamaño de distintos iones? No puedo decir que el radio ionico varia segun la relacion entre el numero de protones del nucleo y de electrones de modo que: cuanto mayor es el numero de electrones con respecto al de protonws, menor sera la fuerza de atraccion y mayor el radio?? Y otra cosa si me dan atomos isoelectronicos y me preguntan por ejemplo el Pi no puedo decor directamente que la ser isoelectronicos va a depender de la fuerza de atraccion de los e al nucleo? Sin decir como varia en la tabla,porque en realidad como varie en la tabla en ese caso me da igual..
    Y has encontrado lo que te di Concha??

  39. En el ejercicio 3 de la página 54, te piden la longitud de onda asociada a una partícula, por lo que tienes que utilizar la ecuación de De Brroglie, de la dualidad onda corpúsculo, porque si utilizas la que tu dices solo consideras el comportamiento como onda, no como corpúsculo

  40. Sigo, Mª Jesús. la velocidad máxima la calculas a partir de la energía cinética del electrón, que o bien te la dan o bien la puedes calcular a a partir del efecto fotoeléctrico, como es el caso del ejercicio.En cuanto al potencial de frenado, se calcula por el principio de la conservación de energía, donde toda la energía cinética se transforma en energía potencial eléctrica. Es la misma ecuación que os conté en clase para explicaros el paso de eV a julios es decir E = q·V, ese potencial es el potencial de frenado que te piden

  41. No tienes que saber que la constante a en el hidrógeno es 0,529

  42. Buenas Gema, si comparo solo iones entre si, separo los cationes y los anion, ya que se que los cationes son mas pequeños. Si están en un mismo grupo me fijo en el nivel energético mas externo, si están en un mismo periodo al aumentar la carga nuclear y tener menos electrones estós están mas atraídos por tanto son mas pequeños
    Los isoelectrónicos como tu dices.
    Lo siento un montón pero no lo encuentro, puff!

  43. Siiiiiiiiiiiiii, lo encontré, mañana te lo llevo, iba con unos trabajos de 3º, lo siento porque además lo llevaba esta mañana

  44. Gema el ejercicio 11 del libro, miratelo, porque hablas de que el fósforo tiene 18e y no es así tiene Z=15 por lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 y con s=1/2 serán 6 e de los orbitales llenos o 9e si consideramos además que los tres electrones desapareados del los orbitales p tienen también s=1/2

  45. Ay qué bien Concha!! No te preocupes no pasa nada!! Gracias por buscarlos!!
    O sea, que para el radio ionico separo cationes y aniones,luego separo segun el periodo ( a mayor periodo mayor radio) y luego por carga nuclear?
    Jolin Concha me estpy agobiando un monton con las segundas energias de ionizacion, cuando tengo que ordenarlas!!no me se explicar Concha.. Las explico igual que las energia de ionizacion primera, es decir en base a la estabilidad? Si me dan energias de ionozacion me fijo unicsmente en la estabilidad porque esto de tener en cuenta grupo periodo y estabilidad me esta liando un monton! Puedo decir en ls introduccion que la Ei varia segun la estabilidad que adquieren los atomos y luego ya si en el caso comcreto me sale un 5p5 y 6p5 hablo del periodo?

  46. vale, no te agobies, con la segunda EI primero fíjate el como quedará la configuración electrónica al quitarle un segundo e, es decir en la posible configuración de gas noble, si la adquiere, o la rompe ¿bien? y si no pues como siempre por la atracción del núcleo a los e mas externos. No busques tanto las explicaciones muy precisas, son cualitativas y ve barajando en cada caso como te es más fácil explicarlo. No te compliques tanto. En la introducción, como tu dices aquí es mas complicado generalizar, define lo que es la segunda energía de ionización y pasas a comparar, “apañándotelas como veas”

  47. Oye pues está bien esto del blog jajaja
    Muchas gracias Concha, me has resuelto las dudas y tengo otras:
    a ver resulta que el 22, 23 y 24 no tratan de lo mismo. El 22 ya lo he entendido pero los demás no…
    Y otra cosilla el 18 b no tengo ni idea de como hacerlo…
    Muchas gracias 😀

  48. Hola Concha!! Te cuento en el ejercicio 44 pagina 92, he decidido basarme en la estabilidad para justifivar el orden (me parece mas facil en este caso) y he puesto:
    La Ei varia segun la estabilidad que adquiere un atomo al perder un e. Asi:
    – Si al perder un e el atomo se estabiliza, tendera a perder ese e, y su Ei sera menor
    – Si al perder un e el atomo no se estabiliza, habrá que aplicar mas energia para arrebatarselo y su Ei sera mayor.
    Por tqnto los metales tienen una Ei menor que los no metales
    En este caso k>Mg>S> Br
    Esta bien??

  49. Hola Concha! Empezamos la ronda de dudas! A ver, una pequeña: el radio atómico va a variar igual que el iónico? ya se lo de si es catión disminuye y si es anión aumenta, pero a parte de eso, varia igual?
    y otra, en el ej 41 de la pag 92: por qué el 2º PI de un elemento químico tiene el mismo signo que el primero, y la 2ª AI electrónica, signo contrario a la 1ª? Es que no lo entiendo

  50. Buenas tardes Concha!
    No tenía que haber descubierto el blog… te voy a atosigar jajaja
    Bueno que resulta que con los ejercicios resueltos que me has dado ya me he aclarado todo, muchas gracias! Pero resulta que en el 25 vuelven las dudas a mi porque no sé cómo hacerlo… anda échame una mano… jajajaja

  51. Muy buenas chicas. Hasta las 10h o así no puedo contestaros….. NO OS COMAIS MUCHO EL TARRO

  52. Nada Concha, que no me aclaro con la electronegatividad…
    Mira por ejemplo en el ejercicio 50 (y en todos los de electronegatividad)pongo:
    La electronegatividad es …tal,tal,tal…
    Varia segun la estabilidad que adquieren los atomos al ganar e, es decir, varía igual que la Ae:
    – A mayor Ae,mas estables se hacen al captar e,por tanto, aumentara la tendencia que tienen a captarlos, y con ello la electronegatividad
    – A menor Ae,menos estables se hacen los atomos al captar e, presentaran, asi, menos tendencia a captarlos y disminuira la electronegatividad
    Por tanto, el flúor al ser el elemento con más afinidad es el mas electronegativo??
    Es que es como si no dijera nada, y asi me pasa en todos,como me meta a explicar un poco la afinidad es que entre unas cosas y otras no me da tiempo a hacer el examen…
    Podrias ponerme un ejemplo de como lo dirias tu en el ejercicio 3 apartado b de la ficha que subiste?

  53. Concha! nosotras te vamos dejando las dudas.. jaja
    a ver, el ej 47 de la pag 92: por qué la afinidad electrónica del F es menor que la del Cl
    Yo tenia apuntado de clase que es porque en el F estamos en un nivel energético 2 y, por tanto, el F es mucho mas pequeño y costaría más meter el e peero aquí me surge la duda, tengo apuntado que es porque solo tiene orbitales s y p, pero el Cl también así que eso es lo que no me cuadra
    o copie mal o no lo entiendo, qué pasa?

  54. Buenas otra vez, a ver yo los ejercicios de Ei los hago:
    Pongo la definición y después pongo:
    La Ei va a ser menor si al quitar el e el átomo alcanza una configuración estable y va a aumentar cuanto mayor sea la carga nuclear y menor sea la capa de valencia, ya que cuanto mayor es la fuerza de atracción electrostática del núcleo sobre los e, mayor E le tengo que aplicar para arrancar un e. Por tanto tenemos:
    y divido los elementos que me den, primero en metales y no metales o por el periodo; y segundo, dentro de cada grupo, me fijo para ordenarlos en la tendencia a la estabilidad (que le doy prioridad) y en la carga nuclear (por ultimas cuando ya no me queda con qué mas diferenciar)
    Así esta bien o mal hecho? es que es la manera más simplificada y la que mas o menos me esta funcionando para ordenarlos
    Y otra duda, entre un ns^2 np^3 y un ns^2 np^5 cual tiene mas prioridad? es que yo pensaba que el primero porque ya estaba estable pero en los ejercicios se lo dábamos al segundo
    Espero que me hayas entendido jajaja

  55. Tercera duda de hoy Concha!! Jajaja. Para comparar el radio de los cationes todo son maravillas, solo tienes que hablar de la carga nuclear y de los niveles energeticos ,pero pars coparar aniones?? F- y N 3-, por ejemplo?? Dependera tambien del periodo el radio de los aniones verdad?? Pero a igualdad de periodo como te ocurre en el ejemplo como explicamos la variacion del radio?porque va a depender de la cantidad de e y de p…

  56. Ahí va la cuarta Concha: si me dan atomos isoelectronicos y me dicen que compare sus Ei no tengo porque hablar de que la energia de ionizacion varia segun el numero de niveles directamente puedo decir: dependerá de la fuerza de atraccion y en este caso al ser los átomos isoelectrónicos variará segun el numero atómico de forma que… Y explico un poco

  57. Buenas, ya estoy aquí, vamos a ver Gema, la energía de ionización la puedes explicar así, pero si te basas en la fuerza de atracción de los electrones externos por el núcleo, es decir a mayor fuerza de atracción, mayor energía de ionización, mejor
    Paloma: el radio iónico, lo conté otra vez esta mañana, en los cationes disminuye hacia la derecha, y en los aniones también, en el límite de cationes y aniones hay un crecimiento, es decir el anión es mayor pero a partir de ahí disminuye.
    La energía de ionización, siempre es positiva ya que hay que aportarla, en el caso de la 1ªafinidad electrónica, normalmente es negativa, ya que es una energía energía que se desprende, mientras que la segunda AE, normalmente hay que aportarla por lo que es positiva.
    Mª Jesús, en el 25, las rayas de la serie de Balmer, corresponden a las transiciones entre los niveles exteriores y el nivel 2 son : 1ª raya transición 3 a 2, 3ª raya de 5 a 2 y 5ª raya del nivel 7 a 2, aplicas la ecuación de los espectroscopistas para estos valores de n, los colores no los tienes que saber.

  58. Gema , la electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia así el par de electrones de un enlace químico, es una idea cualitativa de esa tendencia, un átomo cuanto mayor es su afinidad electrónica, es decir la energía que desprende al ganar un e, y por lo tanto mayor energía de ionización, mayor es su electronegatividad, en el ejercicio 3b el elemento A es un metal de transición,(3d) mientras que el B está mas a la derecha ya que aún estando en el mismo periodo empieza a llenar los orbitales 4p por lo que tanto su AE como su EI serán mayores, con lo que su electronegatividad será también mayor

  59. Pero Concha lo d la energia de ionizacion,es que a veces es mucho mas facil con la estabilidad, ademas tu dijiste que por ejemplo si tenemos un 2s2 2p4 y un 4s2 4p5 tendra más Ei el p5 por la estabilidad y no el 2p4 por el nivel energetico,por tanto no habria que darle mas prioridad a la estabilidad y exolicar las cosas por ahí siempre que podamos?? Es mejor la explicacion de paloma, porque si eso me la apropio jajaja

  60. Hola Concha! me puedes explicar que radio ionico es mayor? el del Na+ o el del Al3+

  61. Muy buenas Paloma, el Na tiene de configuración electrónica: 1s22s22p63s1 y el Na+ será 1s2 2s2 2p6, en el Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 y el Al3+ será 1s2 2s2 2p6, es decir los dos cationes son isoelectrónicos, tienen el mismo número de electrones , pero el catión aluminio tiene mayor número de protones en su núcleo que el catión Na, por lo que atraerá mas a los electrones haciendo que su tamaño se reduzca

  62. Hola Concha ¿en el 14b se podría decir también que es porque el anión tiene un tamaño mayor?

  63. Buenas Samuel, tienes que explicar porque un anión es mayor que el átomo neutro, no vale solo una afirmación

  64. Mil gracias por estos ejercicios!!!!!!!!!!!!! Me salvas la quími– ejem, la VIDA. Gracias.

  65. Hola Concha, del efecto fotoelectrico que entra? Solo la formula? Y de la explicacion de Einstein?

  66. Hola Arancha tienes que saber qué es el efecto fotoeléctrico y aplicarlo en problemas, es decir, lo que tú has dicho

  67. Concha, si en la ultima capa te sale por ejemplo 3d8, eso puede considerarse como estable?

  68. Concha, por que el radio atomico es mayor en los compuestos de la izquierda? Es porque hay menos atraccion debido a que tienen menos protones que los de la derecha?

  69. Efectivamente, los de la izquierda,al tener menos protones y menos electrones en la capa de valencia, la fuerza de atracción es menor y por lo tanto el radio es mayor

  70. Concha, vas a subir las soluciones de los ejercicios de la PAEG? Puede ser que muchos ejercicios del libro te haga falta saber cosas del siguiente tema? Porque te piden cosas que no hemos dado, asique no he seguido con esos.

  71. Soy Adrián Fernández. Concha podrías hacerme el 26,27,28,31 son los únicos ejercicios del tema 1 que no me salen…

  72. Adrián ya los tienes resueltos en la entrada de “estructura atómica”

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