75 pensamientos en “REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

  1. Concha me esta costando entender lo del efecto ión-común en los ejercicios

  2. Hola Concha! A ver me han salido un par de dudillas, mira primera es en el ejercicio 10 de la pag 261 que al resorverlo en el equilibrio del OH- le sumas 10^-7 y no entiendo por qué… supongo que es del agua.. pero no entiendo el por qué
    Y la otra duda está en el ejercicio 13 de la 261 que lo he resuelto con la concentración 1M y no me da lo mismo que en el libro sino que me da alfa=0.011
    Graciass

  3. Muy buenas chicas, vamos por orden
    Aradnha, no se si me preguntas algo
    Ana, no se que quieres decir con lo de le sumas 10^7, El producto iónico del agua es 10^7, pero cuando hablas de suma es el pH +pOH =14, ?????
    En cuanto a alfa, has resuelto la ecuación de segundo grado o has aproximado, dime algo mas que no te entiendo

  4. En el ejer 10 es que una vez que tienes el equilibro a la concentración de OH le sumas 10^-7 osea: 2*10^-9 + 10^-7 y da 1.02*10^-7 y ya sacas que el pH es 7
    No entiendo el por qué de esa suma? :S
    Si.. he resuelto la ecuación de segundo grado.. pero habré cometido algún fallo seguro! El que me preocupa es el de 10^-7 jeje
    Merci!!

  5. ¿te refieres al apartado b? En este caso al ser la concentración de la base muy pequeña se desprecia frente a la concentración de OH del agua, y por lo tanto el pH=/, la suma la tendrás porque lo explicaría en la pizarra para que vierais que se despreciaba, pero no es necesario sumarlo, solo darte cuenta que 10^–9 lo desprecio frente a 10^-7.

  6. … no me entero muy bien.. no sé por que entonces el pH es neutro!
    Yo y los ph!! uff

  7. Es que como no hay que despreciar o que haya mucha diferencia de unas 5 unidades.. :S

  8. En el recipiente tienes agua que está ionizada por lo que hay una concentración de OH de 10 a la menos 7 y una de protones de 10 a la menos 7, es decir pH=7, al echar una base fuerte como el hidróxido de calcio, que esta totalmente ionizada estas añadiendo OH, en la misma concentración que la base, en este caso 10 a la menos 9, estamos hablando de concentraciones muy pequeñas, haz en la calculadora la suma de 10 a la menos 7 y 10 a la menos 9 ¿?, te queda practicamente 10 a la menos 7, por eso el pH es neutro. esto solo ocurre en concentraciones menores de menos 7. Siempre tenemos la suma de concentraciones de Oh del agua y de la base añadida, pero normalmente al ser concentraciones mayores de menos 7 lo que no tenemos en cuenta es el agua, mejor así?

  9. Aaaah vale! Claro y siempre hemos hecho con mayores de -7 y ese que es con algo más pequeño no lo entendía!!
    Ahora sii! Entonces:
    cuando es más pequeño que -7 tenemos en cuenta el agua y será pH=7 y cuando sea mas grande lo haremos con lo que nos de.. no?

  10. Ahora Concha una duda en común con David!
    No entendemos el apartado b del 46… no nos sale el mismo pH! No había que hacer ese ejercicio pero el hombre lo ha hecho y yo también y no nos sale :S

  11. Será a primera, ya he hablado con María y nos da permiso para que si es necesario lllegueis algo tarde. El 46 no os lo he contado es el pH de una hidrólisis,os dije que no lo hicierais. ¡No me haceis ni caso!

  12. concha puedes hacerme el favor de subir el enunciado del problema del HCL del examen? graciass

  13. Hola Concha! No entiendo muy bien el 3 de la hoja….. como seria????????

  14. Concha en el 5 c de la hoja , el porcentaje de ionizacion es el grado de disociacion?

  15. Concha el 7 a de la hoja no lo entiendo :(, y otra cosa el b, seria asi: (V)que al añadir NaoH, se nos incrmente la cantidad de OH, por lo tanto nuestro equilibrio, segun Le chatelier se desplazara hacia la izquierda( formacion de productos) por lo tanto aumentara la cantidad de amoniaco que reacciona?

  16. Hola Concha, en el 11c, mira yo en el a la concentracion de H+, la he sacado con 10^-2.59, y ya como asi me saco la x, pues ya puedo sacar la constante de acidez…… peroo el c no se a que se refiere cuando dice la concentracion de OH

  17. Hola Tamara ahora mismo cuelgo los 6 primeros en un rato pongo los otros ve mirando si te aclaras esas dudas con los resueltos si no me lo vuelves a decir

  18. Hola Concha, del 25 del libro sigo sin enterarme bien, lo podrias subir escrito?? Un saludo

  19. Hola Concha, en el 18 de las hojas nuevas, la Kb, no la tendrías que dar de dato no ??????

  20. Buenas Concha, en el 6 de la segunda hoja de ejercicios, en el apartado b, he partido de una cantidad inicial c0, y como conocia la cantidad de protones como me dan el Ph, y la Ka calculada en el apartado anterior, he sacado Co, seria asi???
    Un saludo

  21. Concha puedes subir , el 7 de la segunda hoja hecho, es que lo he hecho pero no estoy segura de si lo he hecho bien

  22. puedes subir tambien el 11 de la segunda hoja? Un saludo 🙂

  23. Concha si me piden el ph y tengo moles en exceso , que tengo que partir de los que me reaccionan o de los que estan en exceso para calcular la concentracion?

  24. Laura, los moles que han reaccionado han sido neutralizados por lo tanto , para calcular la molaridad y después el pH es con los moles que hay en exceso partido del volumen total, es decir de la suma de los volúmenes

  25. Tamara ya estan los ejercicios resueltos en la entrada como “dudas resueltas”

  26. Muchas gracias Concha, me aclarado con todos , pero el 25 de libro no me termino de aclarar!
    Un saludo

  27. Hola Conchaaaa!!!! Tengo una duda, si me piden por ejemplo que halle la concentración de la sal CH3COONa para que al disolverla en agua el pH sea 10 no lo puedo hacer no?? Porque ahí tendríamos una hidrólisis y dijimos que no íbamos a hacer cálculos con la hidrólisis. O no es a ese tipo de cálculos a los que te referías??

  28. efectivamente,sufre hidrólisis y no hacemos los cálculos, solo podemos decir que tendrá un pH básico

  29. Hola Conchaaa!! Tengo una duda con lo del punto de neutralización, no sé lo que es.. En el libro y en los apuntes que tomé de clase explica que el punto de equivalencia no tiene por qué coincidir con el punto de nutralización porque a veces se producen hidrólisis y eso hace que el pH final sea distinto de 7, y eso lo entiendo, pero entonces el punto de neutralización qué es? El punto para el cual se alcanza el pH=7 en la disolución?

  30. Hola Gema, el punto de neutralización, es el punto de una valoración en el que el pH =7 y el punto de equivalencia es el punto de la valoración en el que tenemos el mismo número de OH- procedentes de la base que de H3O+ procedentes del ácido. Solo coinciden en el caso de una valoración de ácido fuerte con base fuerte, pues en los demás casos, el ion procedente del ácido o base débil sufre hidrólisis haciendo que el pH del punto de equivalencia sea distinto de 7

  31. Hola Conchaa!!! En el ejercicio 18 de la última ficha que has subido qué pasa?? Yo creo que no tengo datos para calcular el pH de la disolución de amoniaco, porque me dan el volumen y mediante la valoración me puedo sacar los moles de NH3 en el equilibrio de su disolución pero no puedo sacar la x, o sea los moles que reaccionan de NH3 y por tanto no sé los moles de OH- que hay para hallar el pH… No falta la constante? O no se necesita y no tengo ni idea??

  32. Hola Conchaaa!!! Tengo un problema con los ejercicios 28 y 29 de la página 246 del libro, es que no sé que le va a pasar al pH… Por ejemplo en el ejercicio 28 a) el HCl aumenta la concentración de H3O+ , pero por Le Chatellier el equilibrio del fórmico se va hacia la derecha, entonces disminuye el pH porque aumenta el precipitado? O aumenta el pH porque se le añaden protones??

  33. Hola otra vez Conchaa!!!! Estoy empezando a preocuparme seriamente… jajajja Mira, estoy haciendo el ejercicio resuelto 1 de la página 258 del libro ( del efecto ión común, que se me ha atravesado y no hay manera..) y como tú dijiste que trabajasemos con moles mejor que con concentraciones, pues he planteado el equilibrio de la amina con moles y resulta que al intentar hallar la x con la constante me sale 0 !!! Podría pensar que he hecho mal la ecuación pero es que eso me ha pasado más veces, y siempre con los ejercicios de ión común, y además he repasado la ecuación y no encuentro el fallo… He metido el volumen y eso… Así que no sé que pasa aquí, pero es preocupante!!

  34. Hola Concha! puedes subir la segunda pagina de ejercicios resuelta?

  35. Conchaaaa!! Puedes subir los ejercicios 28 29 y 30 resueltos del efecto ión comun del libro?? Es que no me da ni uno ( en el 28 vuelve a darme 0 la constante) y en los ejercicios de clase dejamos sin hacer justo donde me equivoco.. O si quieres como mañana voy al instituto para hacer el examen de física, te busco y los miro o los fotocopio, lo que prefieras!!

  36. Hola Gema, ahora no puedo subir resueltos ninguno, estoy en el instituto, y no se a que hora llegaré a casa.
    En el del ácido fórmico solo tienes un fallo en tu razonamiento, efectivamente el equilibrio por Le Chatelier al aumentar la concentración de H3O+, , evoluciona hacia la izquierda, es decir el ácido se disocia menos, pero a la vez el pH disminuye, ya que hay mas protones, los debidos a la disociación del ácido mas los que provienen del HCl

  37. Gema, luego los hago pero me da la sensación de que alfa en muy pequeño, según el resultado del libro en el a) es igual a 0,0042 y en el b) 1,98·10^-4, que a ti te de cero puede ser debido a las cifras decimales con las que trabajas

  38. Hola Concha!
    Ya faltaba yo aquí por el blog.. me echabas de menos, admítelo jajaaja
    Bueno, te comento:
    1) El ejercicio que me has explicado esta mañana (el 28) ya lo he entendido pero no sé cómo sacar el pH en el segundo apartado.
    2)En la pagina 258 el ejercicio resuelto 1 no entiendo por qué coge el volumen de la etilamina. Y lo de pkb tampoco lo entiendo que es ni como se hace ni cuando.. vamos na’
    3)En esa misma pagina, como el ejercicio dos hay que saber hacer?
    3)Y de esa pagina el 3a no lo entiendo…
    Si no me lo puedes explicar por aquí muy bien no te preocupes porque mañana pienso ir otra vez a hacerte una visita jajajjaja
    Ah, y cuando puedas sube los ejercicios del libro corregidos.
    Gracias 🙂

  39. Chonsssa oye lo primero no sabes llevar el ritmo 😛 jejejeje es broma lo segundo las valoraciones ácido -base entran como teoría o como practica? es decir pondrás ejercicios de practica y con ellos tendrás que decir cosillas de teoría?

  40. Buenas Samuel, las bases fuertes, como es el caso del NaOH, en agua están totalmente ionizadas, y no tienen constante, acuérdate que son los hidróxidos del grupo 1 y 2, en cambio las bases débiles están parcialmente ionizadas, establecen un equilibrio y por t6anto tienen constante de equilibrio, que llamamos kb

  41. Sigo, el ácido sulfúrico es un ácido diprótico, es decir tiene dos H , por lo tanto desprende dos protones, luego por cada mol de ácido hay dos moles de protones, es decir la concentración de protones es el doble que la del ácido

  42. hola Samuel, es una reacción de neutralización, trabajas con ella como con cualquier otra, es decir, la escribes y ajustas: NaOH + HCl —- NaCl + H2O, como ves es una reacción que se produce mol a mol, un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl, es decir, el número de moles de NaOH que reacciona con el HCl tienen que ser iguales. Como sabemos la molaridad y el voñumen de los dos reactivos calculamos los moles de cada uno y nos salen 0,04 mol de NaOH y 0,05 mol de HCl, tenemos mas moles de HCl que de NaOH, como tienen que ser iguales quiere decir que que hay mas de HCl, luego está en exceso. es igual que cuando calculábamos el reactivo limitante en estequiométria. ¿lo ves ya?

  43. Concha, ¿los ejercicios de neutralización entran mañana en el examen? Es que hay algunos de la ficha de selectividad como el 16 los tienes resueltos pero son de neutralización.

  44. Y los de ion-común también entran? en la ficha no hay ninguno

  45. El ion común como tal… no,pero a fin de cuentas es Le Chateler

  46. Alicia tienes la contestación en la entrada de selectividad. Un beso

  47. Hola Arancha, los catorce primeros menos el 6, 7, 11 y 13. Ahora lo pongo en la entrada

  48. Vale, esque de las otras dos fichas no me salen, son muy diferentes a los que hemos hecho en clase no?

  49. Hola Concha, en el caso de que tuvieramos una sal procednte de un acido debil y de una base debil, como sabemos que la disolucion sera acida, basica o neutra? Esque no lo entiendo. O en este caso nos darian datos para sacar las constantes correspondientes?

  50. Hola Concha, hacemos 10 ejercicios de Redox de los de la ficha de selectividad? La que está bajando bajando? O vas a subir la otra?

  51. De la ficha de selectividad, es la misma que luego actualizaré

  52. Hola Concha, me puedes decir que es lo importante de las disoluciones reguladoras?, es que no recuerdo haber hecho ejercicios de ese tipo en clase. Gracias!

  53. Hola Vicente, no hemos hecho ningún ejercicio, solo tienes que saber qué son y para que valen

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