REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

La reacción redox  que tiene lugar es :

3Ag2S  +  Al  →  6Ag  +  Al2S3

REDOX SELECTIVIDAD UCLM. RESUELTOS 

SELECTIVIDAD 2015-2018

ELECTROQUÍMICA SELECTIVIDAD UCLM                                                                          

MÁS EJERCICIOS DE REDOX. RESUELTOS

 

 

35 pensamientos en “REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

  1. Hola Concha, varias dudas. En el 2 de selectividad ¿por qué pones 1 electrón? y en el 3 ¿por qué pones 2 electrones?

  2. y en el 8 no entiendo por qué son 2OH- y 6OH- si se supone que tienen que ser el doble del que tenga menos oxígenos.

  3. Hola Samuel, el número de electrones que tienes que poner es el que haga que el número total de cargas en los dos miembros de la semirreacción sea el mismo, en el dos hay dos cargas positivas del Fe y en el otro miembro 3 cargas positivas , luego en el segundo hay que sumar una negativa (1 electrón ) para que en total queden 2 positiva, es decir, si lo ponemos como una ecuación: 2= 3-1

  4. En el 3 es igual, en un miembro tienes 4+ de los 4 protones y en el otro miembro tienes 2+ del plomo, por lo que en el primero tendrás que sumar 2 e para igualar cargas en los dos miembros, en forma de ecuación será 4-2=2

  5. Hola Ana, depende de la pregunta, realmente con decir el signo de AG y ligarlo a la espontaneidad es suficiente, en cuanto a lo de las disoluciones ácidas no entiendo que me preguntas, ¿Querrás decir el pH de una sal? Es decir la hidrólisis

  6. Hola Concha! Puedes poner la otra hoja de ejercicios también resuelta por favor??

  7. Hola Concha. Tengo dudas en el ejercicio número 5. Partiendo de que se trata de un ejercicio REDOX con una base, al haber un oxígeno en el MnO, ¿Como se ajustarían los OH? ¿Se pondrían 7 OH por tener ya un Oxígeno?

  8. Kevin, están colgadas las soluciones, como “RESUELTOS REDOX UCLM” El ejercicio es dióxido de manganeso, MnO2 no MNO, míralo y si aún así no lo entiendes me vuelves s decir y te cuento, por supuesto que a la hora de poner los OH hay que tener en cuenta que ya hay oxígenos

  9. Hola Concha!! ¿Mañana podríamos quedar en alguno de los dos recreos para que me resuelvas alguna dudilla del examen de redox? Gracias!!

  10. Hola Concha!! Te importaría mandarme los apuntes de los compuestos orgánicos? Es que no los encuentro, te dejo mi gmail por si te viene mejor por ahí: nievescalvin99@gmail.com
    Muchas gracias!!

  11. Hola Concha, qué ejercicios hay que hacer para el jueves?? Cuales son los de pilas?

  12. Hola Natalia, el jueves seguimos con redox y estequiometria, el viernes acabamos pilas y el lunes repaso. Puedes ir haciendo tb pilas pero son muy fáciles y no le vamos a dedicar más tiempo si no tenéis dudas

  13. concha, he mirado la ficha de pilas y ¿puede ser que no haya ninguno de electrolisis? Si hay dime cuales son porfa.

  14. Hola Concha, no entiendo el ejercicio 14 de la ficha de electroquímica. Lo podrías hacer?

    Muchas gracias!!

  15. Hola Concha, tengo una duda en el ejercicio 12 del libro, hay que calcular el potencial del hierro , pero no me cuadra con el del libro, puede ser que esté mal? No lo entiendo.

  16. Vale! Y en el ejercicio 3 de la ficha de pilas, no como te dan 3, no hay que hacer lo del catodo ni anodo? Solo poner que Fe3+ + 1e- — Fe2+ y así con los otros?

  17. Y en el ejercicio 4, al pedirte que la ajustes lo haces con la que te viene en el principio y se hace como redox o se ponen los dos compuestos en reduccion y al sacar quien es el catodo y el anodo cambias a el anodo y ya lo haces? Porque es que te dan diferentes resultados

  18. Hola Concha, en el ejercicio 20 de electroquímica, te pide la cantidad de electricidad, eso es Q?

  19. Concha, llevo muy mal el examen de redox… creo que no me voy a presentar a el examen… jajajajajaajaj hacia mucho que no te cansineaba yo con mis comentarios, no??? jajajajajajajaj

  20. Arancha, qué gusto ver tus comentarios, no veas cómo los echo de mucho 😘

  21. Hola Concha, cuando hacemos un ejercicio de de una celda electrolítica lo tenemos que hacer exactamente igual que cuando hacemos el de las pilas galvánicas verdad?? cambiando el signo del potencial del elemento que se oxide

  22. A ver Celia,no te entiendo muy bien, los ejercicios son como los que hemos hecho, si quieres alguno en especial me cuentas y lo hago. De celdas electroliticas solo hemos hecho de las leyes de Faraday y tener en cuenta que no son procesos espontáneos

  23. Vale, entonces si tenemos un ejercicio donde nos pone que una sustancia se oxida y otra se reduce y que digamos si corresponde con una celda galvánica o electrolítica únicamente nos tenemos que fijar en si el proceso nos sale espontáneo o no espontáneo

  24. Concha, me pediste que te recordara que te llevarás mi examen de enlace química mañana al instituto para enseñármelo.Gracias y buen fin de semana

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